如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．
請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2OCH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.484.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現象為溶液變紅溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bdbd．
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極，發生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3?L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3）．
電解
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O；2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；4.48；溶液變紅；由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅；bd；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 12:0:1組卷：11引用：2難度：0.3
