人教版（2019）選擇性必修1《4.2 電解池》2023年同步練習(xí)卷（11）
發(fā)布：2024/8/16 12:0:1
一、選擇題
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1．電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO-放電可得到R-R（烷烴）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：449引用：10難度：0.5 -
2．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：1078引用：28難度：0.5 -
3．如圖圖示中關(guān)于銅電極的連接不正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.5 -
4．工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8．電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：94引用：8難度：0.5 -
5．用如圖所示的兩個(gè)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5 -
6．有一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法，如圖所示。反應(yīng)在KCl電解液的流動(dòng)池中進(jìn)行，電解結(jié)束后，將陰陽(yáng)極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：9引用：5難度：0.5 -
7．電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：28引用：6難度：0.7
四、解答題
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20．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．
請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為；原因是（方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3?L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3）．組卷：11引用：2難度：0.3
五、工藝流程題
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21．KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：
（1）KIO3的化學(xué)名稱是。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示.
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)溶液酸堿性”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）上述流程中X的電子式：，屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）
（4）從溶液中獲取KIO3固體的方法為：。組卷：15引用：2難度：0.9