空氣中氧氣含量測定的再認識。
【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖1），寫出測定紅磷燃燒的符號表達式 （1）P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5。如果紅磷不足，會導致的空氣中氧氣含量結果（2）偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【原理應用】興趣小組同學用家用制氧機（如圖2）制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。家用制氧機的工作原理是用分子篩分離空氣獲得氧氣，分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，該變化屬于 （3）物理物理（填“物理”或“化學”）變化。該方法制得的氧氣濃度如何？興趣小組同學設計了如圖3所示裝置來測定氧氣的含量。請將下列實驗步驟補充完整：
①先檢查裝置 （4）氣密性氣密性。②加入藥品，將裝置連接固定。③打開止水夾a和b,向裝滿水的A中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關閉止水夾a和b,此時，A中水進入到B中，測得B中水的體積為V1mL。④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產生大量白煙。⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開止水夾b。B中水倒吸進入到A中，測得量筒中的體積變為V2mL，⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數。
（5）下列有關這個實驗的說法中，不正確的有 CC。
A.步驟③中，仰視量筒讀數會使測得的V1數值偏低
B.步驟④中，白磷燃燒時要保持關閉止水夾a和b
C.步驟⑤中，未冷卻至室溫會使測得的小組同學所帶氣體中氧氣的含量偏高
D.與圖1相比，圖3裝置的優點有：誤差減少和污染減少
（6）經測定V1=XmL；V2=YmL，則小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數為 100（X-Y）X%100（X-Y）X%（用X、Y表示）。
點燃
點燃
100
（
X
-
Y
）
X
100
（
X
-
Y
）
X
【答案】P+O2P2O5；偏?。晃锢恚粴饷苄?；C；%
點燃
100
（
X
-
Y
）
X
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/24 8:0:1組卷：29引用：3難度：0.4
相似題
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1．某學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。已知某品牌制氧機的制氧劑為過碳酸鈉和二氧化錳，是過氧化氫與碳酸鈉的加合物，遇水后能產生氧氣，放出熱量。
?
【活動一】認識制氧機
（1）制氧機如圖1所示：外殼上留有觀察窗，以便觀察氧氣的產生速率和反應進程。制氧倉是反應倉，是氧氣產生的場所。過濾加濕倉起到的作用是。
A.洗氣作用，濾去氧氣中的各種雜質，通過洗滌確保氧氣的純度
B.降低反應溫度，使反應能夠平穩進行
C.使產生的氧氣具有一定的濕度，適合人們呼吸
D.通過氣泡觀察氧氣生成的速率
E.加快生成氧氣的速率
【活動二】選擇制氧劑
過氧化氫也可以快速產生氧氣，為什么不選擇過氧化氫？過碳酸鈉是碳酸鈉和過氧化氫的加成化合物，它的制氧效率是否優于過氧化氫？于是該興趣小組對兩者的制氧效率進行探究，并篩選合適的制氧劑。
實驗一：過氧化氫作為制氧劑
小組設計了圖2實驗裝置，用表1中等質量的過氧化氫進行實驗。在集氣瓶中加滿水，錐形瓶中加入0.2g二氧化錳，注入雙氧水，記錄并處理20min內數據如圖3所示。
表1
（2）反應的文字表達式為編號 濃度/% 體積/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 ，其中二氧化錳的作用是。
（3）20min時，④比③產氧量少，可能的原因是。
（4）已知：高濃度過氧化氫易揮發且腐蝕性強。因此可以選擇濃度為的過氧化氫溶液作為制氧劑。
實驗二：過碳酸鈉作為制氧劑
往錐形瓶中加入1.41g過碳酸鈉、0.2g二氧化錳和VmL水，待反應完全后收集到約159.1mL水（產生氧氣的量與上表中藥品得到氧氣的最大量相等）。其它藥品質量不變，再分別用不同體積的水進行實驗。記錄并處理20min內數據如圖4。
（5）V=mL。
（6）由圖4可得出的結論是。
（7）結合圖3、圖4中數據分析，前2min過碳酸鈉與過氧化氫的制氧效率相當，分析圖3、圖4中2min后的數據，選擇過碳酸鈉的依據是。
（8）制氧劑不選擇過氧化氫溶液，還因為（填字母）。
A.過碳酸鈉是顆粒物，易于保存
B.過氧化氫運輸儲存不方便
C.過氧化氫分解產物無污染
D.過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性
【活動三】制作供氧器
（9）學習小組利用身邊物品自制了如圖5的簡易供氧器。與真實產品對比中，形成的觀點不正確的是（填字母）。
A.產氧和洗氣裝置組合不用一體化
B.內部氣體流向采用高進低出方式
C.特定需求是選擇制氧方法的重要依據
D.制氧機要符合美學、工程、安全等標準發布：2024/9/16 2:0:9組卷：85難度：0.5 -
2．學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。如圖家用“氧立得”牌制氧機。
制氧劑試劑：過氧化氫溶液、二氧化錳、過氧化鈉、過碳酸鈉等。
【閱讀資料】
①過氧化氫制氧氣：過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，并放出熱量。
②過碳酸鈉制氧氣：過碳酸鈉溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣。該反應過程下能持續放出高純氧氣并放熱。
③過碳酸鈉是白色固體，化學式為：2Na2CO3?3H2O2
【活動一】認識制氧機
（1）觀察窗的作用是。
（2）加濕倉的作用是。
【活動二】選擇制氧劑
實驗一：過氧化氫
小組設計圖2實驗裝置，用不同濃度的四組過氧化氫溶液進行實驗。在集氣瓶中加滿水，錐形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，記錄并處理20min內數據如圖3。
（3）檢查圖2裝置氣密性的操作是。（假設導管末端口堵?。?br />（4）過氧化氫制氧氣的文字表達式。
（5）分析圖3中30%H2O2比25%H2O2產氧量少，可能的原因是。
實驗二：過碳酸鈉
往錐形瓶中加入一定量的過碳酸鈉、0.2gMnO2，再分別用不同體積的水進行實驗。記錄并處理20min內數據如圖4。
（6）過碳酸鈉：2Na2CO3?3H2O2屬于（選填“混合物”或“純凈物”）。
（7）由圖4可得出的結論是。
【活動三】制作供氧器
（8）綜合分析，選用過碳酸鈉作制氧劑的理由是。
（9）學習小組利用身邊物品自制了如圖5的簡易供氧器。與真實產品對比中，形成的觀點不正確的是（填字母）。
A.產氧和洗氣裝置組合不用一體化
B.內部氣體流向采用高進低出方式
C.特定需求是選擇制氧方法的重要依據
D.制氧機要符合美學、工程、安全發布：2024/10/2 5:0:2組卷：73引用：3難度：0.4 -
3．學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。
【活動一】如圖1所示，該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A是過碳酸鈉白色固體，B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）加水溶解會分解生成Na2CO3和H2O2。
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用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）反應倉中H2O2生成氧氣的文字表達式是，過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是（填標號）。
A.可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率
B.降低氧氣溫度
C.加快氧氣的生成
（2）驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法。
（3）圖1反應倉中“O2通道”相當于圖2裝置中的（填“c”或“d”）導管。
【活動二】制作簡易的家用制氧機
（4）除需考慮反應原理、方法選擇外，還需考慮很多方面的因素，例如：（寫一條）。同學們在充分思考交流的基礎上，利用家庭中常見材料，設計并制作了簡易家用制氧機（如圖），其中C瓶的作用相當于圖2中的倉。
（5）氧氣能從圖3瓶C中逸出，是因為氧氣。
（6）根據已知信息推測，A劑的保存方法是。發布：2024/10/9 3:0:1組卷：70引用：1難度：0.5