實驗小組制備NaNO₂，并探究其性質。
Ⅰ．制備NaNO₂

（1）A中發生反應的化學方程式是

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（2）B中選用漏斗替代長直導管的優點是

防止倒吸（或增大反應物的接觸面積）

防止倒吸（或增大反應物的接觸面積）

。
（3）為檢驗B中制得NaNO₂，甲進行以下實驗：

序號	試管	操作	現象
①	2mL B中溶液	加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液	不變藍
②	2mL B中溶液	滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液	變藍
③	2mL H2O	滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液	不變藍

實驗③的目的是

證明當溶液中c（I^-）和c（H⁺）相同時，空氣中O₂不會氧化I^-

證明當溶液中c（I^-）和c（H⁺）相同時，空氣中O₂不會氧化I^-

。
（4）乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO₂，還需補充實驗，理由是

NO₂可能與H₂O、NaOH反應生成NaNO₃，酸性條件下

NO

-

3

可能也會氧化I^-

NO₂可能與H₂O、NaOH反應生成NaNO₃，酸性條件下

NO

-

3

可能也會氧化I^-

。
Ⅱ．探究NaNO₂的性質

裝置	操作	現象
	取10mL 1mol/L NaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL 1mol/L FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2．	?。芤貉杆僮優樽厣?。 ⅱ．溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。 ⅲ．最終形成棕褐色溶液。

資料：
?。甗Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
ⅱ．HNO₂在溶液中不穩定，易分解產生NO和NO₂氣體。
（5）溶液迅速變為棕色的原因是

酸性條件下，

NO

-

2

+H⁺?HNO₂，HNO₂分解產生NO與溶液中Fe²⁺結合形成[Fe（NO）]²⁺，因此溶液呈棕色

酸性條件下，

NO

-

2

+H⁺?HNO₂，HNO₂分解產生NO與溶液中Fe²⁺結合形成[Fe（NO）]²⁺，因此溶液呈棕色

。
（6）已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe³⁺，反應的離子方程式是

4[Fe（NO）]²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O

4[Fe（NO）]²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O

。
（7）最終棕褐色溶液的成分是Fe（OH）_x（SO₄）_y，測得裝置中混合溶液體積為20mL，設計如下實驗測定其組成。
資料：充分反應后，Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）_x（SO₄）_y．Fe（OH）_x（SO₄）_y中x=

V

1

-

V

2

15

V

1

-

V

2

15

（用含V₁、V₂的代數式表示）。