KIO3是常見的食鹽加碘劑，某小組制備KIO3晶體的流程如圖1，請回答下列問題：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。
②KIO3在水中的溶解度：20℃為8.1g,80℃為21.8g；KIO3難溶于乙醇。
③5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6。
（1）步驟①“氧化”的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
（2）步驟②進行萃取操作時，需要放氣，圖2中正確的放氣圖示是 cc（填標號）。
（3）步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應已完全的方法是 反應液褪色反應液褪色。
（4）步驟⑧后，往濾液中加入一定量 乙醇乙醇，再次抽濾，可提高產品收率。
（5）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷卻結晶、過濾”這三步操作，直接用KOH溶液“中和”調整反應后溶液的pH，會導致產品碘酸鉀中混有含碘元素的物質，化學式為 KIO4KIO4。
（6）為了測定KIO3產品的純度，可采用碘量法滴定。請補充完整實驗方案：
①準確稱取1.000g產品，配制成250mL溶液；
②按規定操作分別將0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液和待測KIO3溶液裝入如圖3所示的滴定管中；③從右側酸式滴定管中放出一定體積的待測KIO3溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應，加淀粉指示劑，用裝有0.1000 mol?L-1 Na2S2O3標準溶液左側堿式滴定管滴定，當滴入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點，記錄標準液的體積從右側酸式滴定管中放出一定體積的待測KIO3溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應，加淀粉指示劑，用裝有0.1000 mol?L-1 Na2S2O3標準溶液左側堿式滴定管滴定，當滴入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點，記錄標準液的體積。
（實驗中須使用的試劑有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示劑）。
IO
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；c；反應液褪色；乙醇；KIO4；從右側酸式滴定管中放出一定體積的待測KIO3溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反應，加淀粉指示劑，用裝有0.1000 mol?L-1 Na2S2O3標準溶液左側堿式滴定管滴定，當滴入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點，記錄標準液的體積
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5