以接觸法制硫酸的廢催化劑（主要成分是V2O5，含少量Al2O3、Fe2O3、MoO3、NiO等）為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）“灼燒”過程中V2O5與純堿反應的化學方程式為 V2O5+Na2CO3 高溫 2NaVO3+CO2↑V2O5+Na2CO3 高溫 2NaVO3+CO2↑．
（2）“除鋁”中通入過量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為 [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3．
（3）如圖2中曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別表示“沉釩”中釩的沉淀率與加銨系數（K）（指氯化銨與釩元素質量之比）、溫度的關系．
最佳“沉釩”條件是K為 44，溫度約為 80℃80℃．溫度過高導致沉釩率下降的主要原因是 溫度過高，NH+4水解程度增大，生成的NH3揮發(fā)，c（NH+4）降低較快，故釩的沉淀率下降溫度過高，NH+4水解程度增大，生成的NH3揮發(fā)，c（NH+4）降低較快，故釩的沉淀率下降．
（4）鉬酸銨的化學式為（NH4）2Mo2O7取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖3所示，則597℃時，鉬酸銨熱分解的產物為 MoO3、NH3、H2OMoO3、NH3、H2O（填化學式）．
（5）“水浸”中浸渣可制備高純度鐵紅．操作過程包括酸溶、沉鐵等．“沉鐵”有兩種方法：
方法1：調節(jié)溶液pH．已知：沉鐵的濾液中c（Ni2+）=0.02mol?L-1．c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1時被視為完全沉淀．用Na2CO3溶液調節(jié)pH分離Ni2+、Fe3+，pH范圍為 3≤pH＜7.53≤pH＜7.5．（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]≈2×10-15）
方法2：絡合法．已知：Ni（OH）2+4NH3?H2O=[Ni（NH3）4]2++2OH-+4H2O．從含F(xiàn)e3+、Ni2+的溶液中提取Fe（OH）3的方法是 向混合液加入過量氨水向混合液加入過量氨水、過濾、洗滌、干燥．
高溫
高溫
HCO
-
3
HCO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】V2O5+Na2CO3 2NaVO3+CO2↑；[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+；4；80℃；溫度過高，水解程度增大，生成的NH3揮發(fā)，c（）降低較快，故釩的沉淀率下降；MoO3、NH3、H2O；3≤pH＜7.5；向混合液加入過量氨水
高溫
HCO
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3
NH
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4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.4
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1