2021-2022學年山東省泰安市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000-5000 年歷史，被譽為20 世紀人類最偉大的考古發現之一。三星堆出土文物達500 多件，有關下列說法敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．考古時利用 14 6 C測定文物的年代， 14 6 C的中子數為8

  B．玉器中含有的紅棕色條紋可能是因為玉器中含有Fe2O3

  C．古蜀國絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素

  D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．纖維素和淀粉互為同系物

  B．有三種官能團

  C．向雞蛋清溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后向白色沉淀中加水，沉淀溶解

  D．判斷蔗糖水解產物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu（OH）2
  組卷：50難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗操作和設計錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 為堿式滴定管排氣泡操作，排氣泡后記錄初始讀數

  B． 裝置實驗室制取乙酸乙酯

  C． 中產生紅棕色氣體，則產生的氣體一定是混合氣體

  D． 為萃取時的振蕩操作，振蕩過程中應不時打開玻璃旋塞放氣
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z^2-與W⁺有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性和熔沸點都比Z的高

  C．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

  D．只含X、Y、Z三種元素組成物質的水溶液可能呈酸性或堿性
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 5．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法．表中試紙的選用以及對應的現象、結論都正確的一項是（　?。?br />

  選項	試劑	濕潤的試紙	現象	結論
  A	Na2S溶液、稀硫酸	醋酸鉛試紙	變黑	硫化氫具有還原性
  B	濃鹽酸	紅色石蕊試紙	變藍	濃鹽酸有揮發性
  C	濃鹽酸、高錳酸鉀	KI-淀粉試紙	變藍	氯氣具有還原性
  D	NH4Cl溶液、濃氫氧化鈉溶液	紅色石蕊試紙	變藍	NH3的水溶液顯堿性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 6．烏頭酸是一種有機酸，主要存在于植物中，其結構簡式如圖所示．下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化學式為C6H6O6

  B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

  D．能發生酯化反應、加成反應和水解反應
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．以接觸法制硫酸的廢催化劑（主要成分是V₂O₅，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MoO₃、NiO等）為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖1：
  
  請回答下列問題：
  （1）“灼燒”過程中V₂O₅與純堿反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）“除鋁”中通入過量CO₂，發生反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）如圖2中曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別表示“沉釩”中釩的沉淀率與加銨系數（K）（指氯化銨與釩元素質量之比）、溫度的關系．
  
  最佳“沉釩”條件是K為

   

  ，溫度約為

   

  ．溫度過高導致沉釩率下降的主要原因是

   

  ．
  （4）鉬酸銨的化學式為（NH₄）₂Mo₂O₇取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖3所示，則597℃時，鉬酸銨熱分解的產物為

   

  （填化學式）．
  （5）“水浸”中浸渣可制備高純度鐵紅．操作過程包括酸溶、沉鐵等．“沉鐵”有兩種方法：
  方法1：調節溶液pH．已知：沉鐵的濾液中c（Ni²⁺）=0.02mol?L^-1．c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1時被視為完全沉淀．用Na₂CO₃溶液調節pH分離Ni²⁺、Fe³⁺，pH范圍為

   

  ．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，K_sp[Ni（OH）₂]≈2×10^-15）
  方法2：絡合法．已知：Ni（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Ni（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．從含Fe³⁺、Ni²⁺的溶液中提取Fe（OH）₃的方法是

   

  、過濾、洗滌、干燥．
  組卷：22引用：1難度：0.4

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• 20．氮的化合物是造成大氣污染的主要物質．NO在空氣中存在：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH＜0．該反應分兩步完成，如圖1所示．回答下列問題：
  （1）反應①的逆反應的活化能=

   

  kJ?mol^-1（用含物理量E的等式表示，下同），反應②的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）T₁溫度，容積為2L恒容容器中發生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） ΔH＜0．實驗測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆為速率常數，只受溫度影響．不同時刻測得容器中n（NO）、n（O₂）如表所示：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
  n（O2）/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

  ①0～2s內該反應的平均速率v（NO）=

   

  ．
  ②T₁溫度時，化學平衡常數K=

   

  （保留三位有效數字）．
  ③若將溫度改變為T₂時其k_正=k_逆，則T₂

   

  T₁（填“＞”“=”“＜”）．
  （3）工業上利用NH₃在催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂（V₂O₅是活性組分）作用下處理NO．
  主反應：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₁
  副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₂
  在石英微型反應器中以一定流速通過煙氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）]=[71：1：1]，不同溫度下，V₂O₅的質量分數對單位時間內NO去除率的影響如圖2所示．
  ①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由大到小的順序為

   

  ．
  ②V₂O₅的質量分數對該催化劑活性的影響的規律是

   

  ．
  組卷：12難度：0.6

  解析