溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義。
Ⅰ.圖1是某化學小組配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖，請回答下列問題：
（1）計算：配制該溶液需要氯化鈉的質量為 88g。
（2）稱量（量取）：①校零后，若在稱量時出現了天平指針右偏，右盤偏低的現象，接下來的操作應該是 CC。（填序號）。
A.調節平衡螺母
B.減少左盤中食鹽
C.增加左盤中食鹽
D.減少右盤中砝碼
②配制溶液時應選擇 5050（填寫“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g/cm3）。
③若在量取水時俯視量筒凹液面的最低處，其它操作均正確的情況下，則所得溶液的溶質質量分數 大于大于16%（選填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
（3）溶解：⑤中溶解時玻璃棒的作用為 加速溶解加速溶解。
Ⅱ.在0℃時，向質量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，加入氯化鈉的質量與所得溶液的質量關系如圖2所示，請回答下列問題：
（1）A點時對應的溶液是氯化鈉的溶液 不飽和不飽和（選填“飽和”、“不飽和”、“無法確定”之一）。
（2）A點時所得溶液中大量存在的金屬陽離子是 Na+Na+（寫離子符號）。
（3）20℃時，求B點所對應氯化鈉溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程結果，精確到0.1%）
【答案】8；C；50；大于；加速溶解；不飽和；Na+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：183引用：1難度：0.5
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1．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發布：2024/12/5 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.3 -
2．關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/11/14 23:30:4組卷：220引用：10難度：0.6 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點。請根據題意回答下列有關水溶液的問題。
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為。某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）。另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。發布：2024/12/5 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5