去除泥沙后的粗鹽溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和

SO

2

-

4

等雜質離子，獲取精制食鹽水的流程如圖。

（1）過程Ⅰ，加入NaOH的目的是為了除去Mg²⁺，離子方程式為

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（2）過程Ⅱ，試劑a是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）過程Ⅱ，如果不過濾，直接向渾濁液中加入過量Na₂CO₃，則最終獲得的精制食鹽水中含有一定量的

SO

2

-

4

，結合化學用語解釋原因

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

?BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液濃度越大，越有利于平衡向右移動，導致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

?BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液濃度越大，越有利于平衡向右移動，導致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

。
（4）過程Ⅳ，調節pH所用的酸為

HCl

HCl

（填寫化學式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，調節溶液pH═7

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

根據圖象可知，此時溶液中還含有大量的

HCO

-

3

根據圖象可知，此時溶液中還含有大量的

HCO

-

3

。

（5）判斷雜質是否除盡是粗鹽精制的關鍵環節，過程Ⅰ中當c（Mg²⁺）≤10^-5mol?L^-1時，可認為Mg²⁺被除盡。（已知：Mg（OH）₂，K_sp=5.6×10^-12mol³?L^-3）
常溫下當加入NaOH使溶液pH═11時，c（Mg²⁺）=

5.6×10^-6

5.6×10^-6

mol?L^-1，此時溶液中Mg²⁺

已除盡

已除盡

。（填“已除盡”或“未除盡”）