2020-2021學年北京市豐臺區高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．如圖設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　　）

  A． 煤氣灶	B． 鉛蓄電池
  C． 太陽能熱水器	D． 風力發電
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

  A．NaNO3

  B．NH3?H2O

  C．H2O

  D．H2CO3
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 3．向水中加入下列溶質，能促進水電離的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：86引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞變紅
  組卷：55引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列事實與鹽類水解無關的是（　　）

  A．Na2CO3溶液顯堿性

  B．實驗室配制FeSO4溶液時，加少量鐵粉

  C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體

  D．用NaHCO3與Al2（SO4）3制作泡沫滅火器
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關于有機化合物的說法，不正確的是（　　）

  A．屬于烷烴	B．名稱為2-甲基丙烷
  C．一氯取代產物有4種	D．與乙烷互為同系物
  組卷：147引用：2難度：0.8

  解析

三、解答題（共4小題，滿分49分）

• 18．氨在能源、化肥生產等領域有著非常重要的用途。
  （1）與H₂-O₂燃料電池相比，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料電池原理如圖1所示。
  
  ①電極1為

   

  （填“正極”或“負極”），電極2的反應式為

   

  。
  ②氨氣也可以在純氧中燃燒，此時化學能轉化為熱能。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₂
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之間的關系式為：ΔH₃

   

  。
  ③與熱能相比，電能具有更高的利用價值，燃料電池可將化學能直接轉化為電能的原因是

   

  。
  （2）氨的合成是當前的研究熱點，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
  ①該反應放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是

   

  。
  ②列舉一條既能提高速率又能提高原料轉化率的措施

   

  。
  （3）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖2所示。
  ①陽極產生的氣體是

   

  。
  ②陰極生成氨的電極反應式為

   

  。
  ③經檢測在陰極表面發生了副反應，導致氨的產量降低。寫出該副反應的電極反應式

   

  。
  ④為了盡可能避免副反應的發生，采用的方法是改進陰極表面的催化劑，這樣設計是利用了催化劑具有

   

  性。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 19．去除泥沙后的粗鹽溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  等雜質離子，獲取精制食鹽水的流程如圖。
  
  （1）過程Ⅰ，加入NaOH的目的是為了除去Mg²⁺，離子方程式為

   

  。
  （2）過程Ⅱ，試劑a是

   

  。
  （3）過程Ⅱ，如果不過濾，直接向渾濁液中加入過量Na₂CO₃，則最終獲得的精制食鹽水中含有一定量的

  SO

  2

  -

  4

  ，結合化學用語解釋原因

   

  。
  （4）過程Ⅳ，調節pH所用的酸為

   

  （填寫化學式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，調節溶液pH═7

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  
  （5）判斷雜質是否除盡是粗鹽精制的關鍵環節，過程Ⅰ中當c（Mg²⁺）≤10^-5mol?L^-1時，可認為Mg²⁺被除盡。（已知：Mg（OH）₂，K_sp=5.6×10^-12mol³?L^-3）
  常溫下當加入NaOH使溶液pH═11時，c（Mg²⁺）=

   

  mol?L^-1，此時溶液中Mg²⁺

   

  。（填“已除盡”或“未除盡”）
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析