下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）：

化學式	H2CO3	CH3COOH	HClO
電離平衡常數	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	3.0×10-8

（1）根據分析表格中數據可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）下列反應不能發生的是

A

A

（填字母）。
A.CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
C.CO₃^2-+2HClO═CO₂↑+H₂O+2ClO^-
D.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）25℃，一定濃度CH₃COONa溶液的pH=9，該溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）。溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

1.8×10⁴

1.8×10⁴

。
（4）①100℃時，K_w=1.0×10^-12，將amol?L^-1的醋酸與0.01mol?L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，K_a=

10

-

8

a

-

0

.

01

10

-

8

a

-

0

.

01

。
②該溫度下某溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1的溶液pH為

0

0

或

12

12

。
（5）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

C

C

。
①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余
A.③④⑥
B.②③⑥
C.③④⑤
D.①②⑤