2021-2022學年黑龍江省八校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題一個選項符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分共50分）

• 1．下列各組關于強電解質、弱電解質，非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：133引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語書寫正確的是（　　）

  A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-

  B．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

  C．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
  組卷：66引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

  A． 表示SO2氧化反應分別在有和無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

  B． 表示可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡

  C． 表示 CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化

  D． 表示0.1000mol?-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
  組卷：25引用：5難度：0.8

  解析

• 4．已知0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  增大，可以采取的措施是（　　）
  ①加少量燒堿固體
  ②升高溫度
  ③加少量冰醋酸
  ④加水
  ⑤加少量醋酸鈉固體

  A．②④

  B．②③⑤

  C．③④⑤

  D．①②
  組卷：112引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列說法與鹽類的水解有關的有幾項（　　）
  ①氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑；
  ②用碳酸氫鈉與硫酸鋁兩種溶液可作泡沫滅火劑；
  ③配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉；
  ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤比較氯化銨和硫化鈉等鹽溶液的酸堿性；
  ⑥草木灰與銨態氮肥不能混合施用；
  ⑦Na₂SO₃溶液蒸干后得到Na₂SO₄固體。

  A．4項

  B．5項

  C．6項

  D．7項
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566.0 kJ?mol-1則CO（g）的燃燒熱：ΔH=-283.0 kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
  組卷：49引用：6難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕

  B．用廣泛pH試紙測某鹽酸的pH=2.3

  C．常溫下反應2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自發進行，則ΔH＜0

  D．增大壓強（對于氣體反應），活化分子百分數增大，故反應速率增大
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 8．在一個恒容密閉容器中發生如下反應：A（g）+3B（g）?C（g），反應過程中某一時刻測得A、B、C的濃度分別為0.8mol?L^-1、1.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1，當反應達到最大限度時，可能出現的數據是（　　）

  A．c（B）=3mol?L-1	B．c（A）=c（C）=0.5mol?L-1
  C．c（A）=0.6mol?L-1	D．c（A）+c（C）=1.5mol?L-1
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 23．研究發現，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分。回答下列問題：
  （1）已知某反應的平衡常數表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，請寫出此反應的化學方程式

   

  。
  （2）向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）△H＞0，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L。
  ①若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入

   

  molA和

   

  molB。
  ②若在一體積可變的容器中，該反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況如圖1，a點改變的條件可能是

   

  。
  
  （3）FelixSludt等通過計算機模擬結果，研究了在Ni-Zn催化劑表面C₂H₂與H₂催化加成反應生成乙烷的反應歷程（如圖2所示，其中吸附在Ni-Zn催化劑表面上的物種用■標注）。
  
  ①該歷程中最大能壘（活化能）步驟的化學方程式為

   

  。
  ②在密閉容器中充入乙烯，一定條件下發生反應C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），為了提高乙烯的平衡轉化率，理論上可采取的措施是

   

  。
  A．升高溫度
  B．減小壓強
  C．增大壓強
  D．增加C₂H₄
  組卷：42引用：3難度：0.3

  解析

• 24．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）：
  

  化學式	H2CO3	CH3COOH	HClO
  電離平衡常數	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	3.0×10-8

  （1）根據分析表格中數據可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是

   

  。
  （2）下列反應不能發生的是

   

  （填字母）。
  A.CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  B.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
  C.CO₃^2-+2HClO═CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  D.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
  （3）25℃，一定濃度CH₃COONa溶液的pH=9，該溶液呈堿性的原因

   

  （用離子方程式表示）。溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （4）①100℃時，K_w=1.0×10^-12，將amol?L^-1的醋酸與0.01mol?L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，K_a=

   

  。
  ②該溫度下某溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1的溶液pH為

   

  或

   

  。
  （5）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

   

  。
  ①反應所需要的時間B＞A
  ②開始反應時的速率A＞B
  ③參加反應的鋅的物質的量A=B
  ④反應過程的平均速率B＞A
  ⑤鹽酸里有鋅剩余
  ⑥醋酸里有鋅剩余
  A.③④⑥
  B.②③⑥
  C.③④⑤
  D.①②⑤
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析