某課題組對某樣品A（組成用C_XH_YO_ZN_aS_b表示）進行探究。
實驗一：確定A中元素組成
（1）取A樣品，將有機氮轉化成

NH

+

4

，

取待測物質少許加水配成溶液，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，若該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明存在銨鹽

取待測物質少許加水配成溶液，向其中加入NaOH濃溶液，加熱，若該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明存在銨鹽

（補充后續實驗操作），證明A中含氮元素。
（2）用燃燒法確定A樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。

①寫出E中發生反應的離子方程式：

2

M

n

O

-

4

+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5

SO

2

-

4

+4H⁺

。
②從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：

能證明A含碳元素的實驗現象是

X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁

X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁

。
實驗二：測定A中硫元素含量
（3）取wgA樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V₁mLc₁mol?L^-1碘水溶液吸收SO₂，過量的I₂消耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。已知：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。則該A樣品中硫元素的質量分數為

=

（

V

1

c

1

×

1

0

-

3

-

V

2

c

2

×

1

0

-

3

2

）

×

32

w

×100

=

（

V

1

c

1

×

1

0

-

3

-

V

2

c

2

×

1

0

-

3

2

）

×

32

w

×100

%。（列式即可，不用化簡）
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO₂不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數

偏低

偏低

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。