工業用亞硝酸鈉（NaNO2）通常含有Na2CO3，某工業雜志報道，對NaNO2含量的測定可以先測量出樣品中Na2CO3的含量，再計算出NaNO2的純度。
實驗步驟如下：
第一步，稱取5.300g工業用亞硝酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液。
第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞試劑2～3滴，用0.05000mol?L-1的HCl標準溶液滴定至紅色剛好褪去且半分鐘不變化，消耗HCl標準溶液的體積為VmL，重復滴定兩次。
（1）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為 BB（用相應的字母回答）。
A．
B．
C．
D．
（2）滴定到終點發生的反應為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，滴定前后，HCl標準溶液的液面如圖，則消耗HCl標準溶液的體積V=20.00mL20.00mL；
據此，雜質Na2CO3的質量百分數為 8%8%（小數點后保留兩位）。
（3）已知：pH≤1時，3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O。上述滴定過程中，NaNO2的存在并不影響測量結果，可能的原因是 滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環境，不會出現強酸性環境，故NaNO2不會與鹽酸發生反應滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環境，不會出現強酸性環境，故NaNO2不會與鹽酸發生反應。
（4）25℃時，HNO2與NaNO2的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（NO-2）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L9.9×10-7mol/L（填準確數值）。
（5）下列操作會使NaNO2含量的測定結果偏低的是 ACAC（填字母）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
NO
-
2
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】B；20.00mL；8%；滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環境，不會出現強酸性環境，故NaNO2不會與鹽酸發生反應；9.9×10-7mol/L；AC
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/29 1:0:9組卷：9引用：1難度：0.6
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
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混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
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