實驗室制取氧氣的實驗裝置如圖。
（1）如圖一所示，制取并收集氧氣。試管A中反應的化學方程式是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；實驗結束時，應先將導管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是 防止水倒吸，使試管炸裂防止水倒吸，使試管炸裂。
（2）計算含溶質0.2mol的過氧化氫溶液完全分解生成氧氣的質量。（根據化學方程式列式計算）
（3）某小組用如圖二所示裝置制取氧氣，測定生成氧氣的體積。打開活塞K，向B中滴入50mL 3%的過氧化氫溶液后關閉活塞，待集氣瓶C和燒杯D中的液面不再變化時，測定燒杯D中水的體積為V水。若生成氧氣的體積為V氧氣，則V水＞＞V氧氣（選填“＞”“＜”或“=”），理由是 由于過氧化氫溶液進入集氣瓶時，也會使裝置B中的氣體進入C，使水壓入燒杯D中由于過氧化氫溶液進入集氣瓶時，也會使裝置B中的氣體進入C，使水壓入燒杯D中。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；防止水倒吸，使試管炸裂；＞；由于過氧化氫溶液進入集氣瓶時，也會使裝置B中的氣體進入C，使水壓入燒杯D中
M
n
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2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：190引用：3難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3