氫氣被視為未來理想的能源，科學家對氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲氫等問題。

Ⅰ．圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經濟性對比圖。
（1）由圖象可知：目前氫氣的主要來源是

天然氣和煤

天然氣和煤

（填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”）。
（2）結合圖2分析，目前電解水制氫還不適宜大規模推廣的可能原因是

電解水制氫成本高

電解水制氫成本高

。
（3）電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是

C

C

（填字母）。
A．水力發電
B．太陽能發電
C．燃煤發電
（4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產過程中涉及的重要反應有：
a.CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂，b.CO+H₂O

催化劑

CO₂+H₂
①通過調控反應條件。使a中生成的CO在b中全部轉化，目的是

除去CO

除去CO

。

②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來吸收

二氧化碳

二氧化碳

，提高H₂的體積分數。H₂體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖3，從t₁起，單位時間內CaO消耗率

降低

降低

（填“升高”“降低”或“不變”）。
Ⅱ．氫氣的儲存有以下兩種方式。
（5）方法一：將氫氣直接加壓儲存在由某種鎂鋁合金制造的儲氫罐中備用。從物質分類的角度來看，鎂鋁合金屬于

混合物

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）。
（6）方法二：先通過Mg、Cu與氫氣反應，將氫氣轉化為MgH₂暫時“儲存”起來，此為儲氫反應（如圖5）。化合物MgH₂中的鎂元素化合價為+2價，氫元素的化合價為

-1

-1

。儲氫反應的化學方程式為

3

H

2

+

2

M

g

2

C

u

高溫

A r

3

M

g

H

2

+

M

g

C

u

2

3

H

2

+

2

M

g

2

C

u

高溫

A r

3

M

g

H

2

+

M

g

C

u

2

。需要使用氫氣時，可通過釋氫反應實現：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑。13克MgH₂全部與水反應，釋放出H₂的質量為

2

2

克。