實驗小組探究（NH₄）₂S₂O₈溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗操作和現象如下。
已知：i.（NH₄）₂S₂O₈具有強氧化性，能完全電離，S₂

O

2

-

8

易被還原為

SO

2

-

4

；
ii.淀粉檢測I₂的靈敏度很高，遇低濃度的I₂即可快速變藍；
iii.I₂可與S₂

O

2

-

3

發生反應：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。

編號	1-1	1-2
實驗操作
現象	無明顯現象	溶液立即變藍

（1）實驗1-1的目的是

做對照，排除O₂氧化I^-的干擾

做對照，排除O₂氧化I^-的干擾

。
（2）（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的離子方程式為

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

S₂

O

2

-

8

+2I^-=I₂+2

SO

2

-

4

。
為了研究（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如下表。

編號	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸餾水/mL	0.4%的淀 粉溶液/滴	0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	變色時間/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

（3）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學對此提出猜想：
猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先與Na₂S₂O₃反應，使c（S₂

O

2

-

8

）降低；
猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先與KI反應，

生成的I₂與Na₂S₂O₃迅速反應，待Na₂S₂O₃消耗完，繼續生成I₂時，淀粉才變藍

生成的I₂與Na₂S₂O₃迅速反應，待Na₂S₂O₃消耗完，繼續生成I₂時，淀粉才變藍

。
①甲同學提出猜想1的依據：由信息iii推測，Na₂S₂O₃的還原性

強于

強于

（填“強于”或“弱于”）KI的。
②乙同學根據現有數據證明猜想1不成立，理由是

實驗2-2與Na₂S₂O₃完全反應后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于實驗2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液應立即變藍

實驗2-2與Na₂S₂O₃完全反應后的溶液中，n（S₂

O

2

-

8

）仍高于實驗2-1中起始n（S₂

O

2

-

8

），溶液應立即變藍

。
③補全猜想2。
（4）查閱文獻表明猜想2成立。根據實驗2-2的數據，計算30s內的平均反應速率v（S₂

O

2

-

8

）═

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

0

.

8

×

0

.

01

×

1

0

-

3

30

×

2

×

5

×

1

0

-

3

mol?L^-1?s^-1（寫出計算式即可）。
（5）實驗2-2中，30s內未檢測到（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應，可能的原因是

（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應的活化能大于與KI反應的活化能[或濃度相同時（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應的速率較（NH₄）₂S₂O₈與KI的小]；c（Na₂S₂O₃）＜c（KI）

（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應的活化能大于與KI反應的活化能[或濃度相同時（NH₄）₂S₂O₈與Na₂S₂O₃反應的速率較（NH₄）₂S₂O₈與KI的小]；c（Na₂S₂O₃）＜c（KI）

。