金屬錳是冶煉工業中常用的添加劑。工業上以兩礦法（軟錳礦和黃鐵礦）制備金屬錳的主要流程如圖所示：

已知：a.軟錳礦的主要成分是MnO₂，黃鐵礦的主要成分是FeS₂，兩礦中都含有SiO₂及少量Fe、Al、Zn的化合物等雜質。SiO₂難溶于水也難溶于酸，制備過程中不參加反應。
b.焙燒時發生的反應：8MnO₂+4FeS₂+11O₂

高溫

8MnSO₄+2Fe₂O₃
c.錳離子在pH大于6的環境中易形成Mn（OH）₂沉淀，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

（1）焙燒時固體混合物中硫和錳的原子個數比對水浸過程Mn的浸出率影響如圖圖1所示，選擇

n

（

S

）

m

（

M

n

）

為3.0而未選擇浸出率更高的3.5，可能的原因是

AB

AB

。（填字母）
A.當

n

（

S

）

n

（

M

n

）

＞3.0時，Mn的浸出率變化不明顯
B.避免使用較多的黃鐵礦帶入更多雜質，增加后續除雜成本
（2）為避免部分雜質在水浸時浸出，需要焙燒溫度高于600℃將其轉化為

難溶物

難溶物

（填“可溶物”或“難溶物”），結合圖2應選擇最適宜的焙燒溫度為

640℃

640℃

。

（3）水浸過程中，為提高錳元素的浸出率可采取的措施之一是

適當提高溫度等（合理即可）

適當提高溫度等（合理即可）

。
（4）浸出液中金屬離子除Mn²⁺外，還含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺。向浸出液中加入雙氧水作為氧化劑是為了將漫出液中的Fe²⁺轉化為

Fe³⁺

Fe³⁺

（填離子符號），加稀硫酸調節pH保持在5.5目的是

將Fe³⁺和Al³⁺完全轉化為氫氧化物沉淀，避免Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀

將Fe³⁺和Al³⁺完全轉化為氫氧化物沉淀，避免Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀

。