某小組同學欲探究濃度對平衡的影響設計了如圖實驗：已知：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3K≈105
（1）ⅰ中觀察到的現象是 溶液血紅色加深溶液血紅色加深，請結合化學用語用平衡移動原理進行解釋 對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深。
（2）ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，減小了c（Fe3+），使平衡向逆反應方向移動。
（3）ⅲ中觀察到溶液紅色褪去，對此現象產生的原因進行探究：
①甲同學查閱文獻后推測：草酸根（C2O42-）具有還原性，可能與Fe3+反應，產生一種氣體，該氣體的化學式是 CO2CO2。
②乙同學查閱文獻后推測：Fe3+可能與C2O42-反應產生Fe（C2O4）33-（黃色）。用靈敏試劑檢驗試管ⅲ中產物，未檢出Fe2+，進一步論證后證實乙同學的推測較為合理。但是甲同學在12小時后檢驗ⅲ中產物，檢出了Fe2+，對此現象的合理解釋是 Fe3+與C2O42-發生氧化還原反應速率較慢，Fe3+與C2O42-反應產生Fe（C2O4）33-速率較快Fe3+與C2O42-發生氧化還原反應速率較慢，Fe3+與C2O42-反應產生Fe（C2O4）33-速率較快。
（4）實驗ⅳ是 a、ca、c的對照實驗。
a.實驗ⅰ
b.實驗ⅱ
c.實驗ⅲ
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】溶液血紅色加深；對于平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，增大c（Fe3+），平衡向正反應方向移動，c[Fe（SCN）3]增加，溶液血紅色加深；Fe+2Fe3+=3Fe2+；CO2；Fe3+與C2O42-發生氧化還原反應速率較慢，Fe3+與C2O42-反應產生Fe（C2O4）33-速率較快；a、c
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5