2020-2021學年北京市昌平區高二（上）期末化學試卷
發布：2024/12/20 14:30:2
一、選擇題
-
1．下列過程中，將電能轉化為化學能的是（ ）
組卷：60引用：4難度：0.8 -
2．下列物質不屬于弱電解質的是（ ）
組卷：24引用：1難度：0.6 -
3．下列物質會發生水解的是（ ）
組卷：144引用：1難度：0.6 -
4．有機物
的名稱是（ ）組卷：220引用：1難度：0.8 -
5．在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列證據能說明反應一定達到化學平衡狀態的是（ ）
組卷：54引用：3難度：0.7 -
6．下列關于化學反應方向的說法正確的是（ ）
組卷：194引用：4難度：0.7 -
7．根據給出資料，判斷以下說法中不正確的是（ ）
資料：
其中k為反應速率常數。化學反應 反應速率與參與反應物質的濃度的關系式 ①H2+I2=2HI（氣體反應） v=kc（H2）c（I2） ②CO+NO2═CO2+NO v=kc2（NO2） 組卷：125引用：3難度：0.8 -
8．對室溫下的反應H2O2+2HI═I2+2H2O測得如下數據，0～20s間的反應速率v（H2O2）為（ ）
t/s c（H2O2）/mol/L 0 0.1 20 0.08 組卷：38引用：3難度：0.5 -
9．下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.5
二、解答題（共7小題，滿分0分）
-
27．某小組同學欲探究濃度對平衡的影響設計了如圖實驗：已知：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3K≈105
（1）ⅰ中觀察到的現象是，請結合化學用語用平衡移動原理進行解釋。
（2）ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應：，減小了c（Fe3+），使平衡向逆反應方向移動。
（3）ⅲ中觀察到溶液紅色褪去，對此現象產生的原因進行探究：
①甲同學查閱文獻后推測：草酸根（C2O42-）具有還原性，可能與Fe3+反應，產生一種氣體，該氣體的化學式是。
②乙同學查閱文獻后推測：Fe3+可能與C2O42-反應產生Fe（C2O4）33-（黃色）。用靈敏試劑檢驗試管ⅲ中產物，未檢出Fe2+，進一步論證后證實乙同學的推測較為合理。但是甲同學在12小時后檢驗ⅲ中產物，檢出了Fe2+，對此現象的合理解釋是。
（4）實驗ⅳ是的對照實驗。
a.實驗ⅰ
b.實驗ⅱ
c.實驗ⅲ組卷：45引用：2難度：0.7 -
28．CO2的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學研究熱點。
Ⅰ．利用CO2甲烷化反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）進行熱力學轉化。
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol
寫出CO2甲烷化反應的熱化學方程式。
（2）CO2甲烷化反應的平衡常數的表達式：K=。溫度升高，K。（填“增大”或“減小”）
（3）在圖1中畫出其他條件不變時，一段時間內，壓強對CO2的轉化率的影響示意圖。
Ⅱ．CO2催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發生下列反應：
反應ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.2kJ?mol-1
反應ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ?mol-1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。
（4）①溫度升高，平衡時CH3OCH3的選擇性下降的原因是。
②溫度高于300℃時，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是。
Ⅲ．電化學轉化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如圖3。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續通入CO2.陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
（5）多晶Cu作（填“陰”或“陽”）極。
（6）陽極上發生的電極反應式是。
（7）陰離子交換膜中傳導的離子是，移動方向是。（填“從左向右”或者“從右向左”）組卷：41引用：1難度：0.7