Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl都是重要的無機化工原料。
（1）以NaCl和NH₄HCO₃為原料制備Na₂CO₃，并測定產品中少量NaHCO₃的含量，過程如下：
Ⅰ.Na₂CO₃的制備

Ⅱ.產品中NaHCO₃含量的測定
步驟1：稱取產品2.500g,溶解，配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol?L^-1鹽酸至22.45mL時，溶液中

CO

2

-

3

恰好完全轉化為

HCO

-

3

。
步驟3：向步驟2中溶液繼續滴入0.1000mol?L^-1鹽酸，又消耗鹽酸23.45mL時，溶液中

HCO

-

3

恰好完全轉化為CO₂。
有關鹽的溶解度曲線如圖所示。

①Ⅰ中“反應”的化學方程式為

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無數據的原因可能是

NH₄HCO₃在30℃以上會分解

NH₄HCO₃在30℃以上會分解

。
③“濾液”中除了Na⁺外，還含有一種陽離子，檢驗該陽離子的實驗方法是

取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，即說明濾液中含有

NH

+

4

取濾液少許于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，即說明濾液中含有

NH

+

4

。
④產品中NaHCO₃的質量分數為

已知第二次測定時消耗鹽酸的體積與第一次滴定時消耗鹽酸的體積差為原固體中NaHCO₃反應消耗的鹽酸，即25mL溶液中含有的NaHCO₃的物質的量為（23.45mL-22.45mL）×10^-3L/mL×0.1000mol?L^-1=1×10^-4mol,樣品中含有的NaHCO₃的物質的量為1×10^-4mol×

250

m

L

25

m

L

=1×10^-3mol,則樣品中NaHCO₃的質量分數為

1

×

1

0

-

4

mol

×

84

g

/

mol

2

.

50

g

×

100

%

=3.36%

已知第二次測定時消耗鹽酸的體積與第一次滴定時消耗鹽酸的體積差為原固體中NaHCO₃反應消耗的鹽酸，即25mL溶液中含有的NaHCO₃的物質的量為（23.45mL-22.45mL）×10^-3L/mL×0.1000mol?L^-1=1×10^-4mol,樣品中含有的NaHCO₃的物質的量為1×10^-4mol×

250

m

L

25

m

L

=1×10^-3mol,則樣品中NaHCO₃的質量分數為

1

×

1

0

-

4

mol

×

84

g

/

mol

2

.

50

g

×

100

%

=3.36%

（寫出計算過程）。
（2）精制氯化鈉可由海水曬制的粗鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質離子）獲得。請補充完整由粗鹽獲得精制氯化鈉的實驗方案：將粗鹽加水溶解，

邊攪拌并依次滴加過量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液至沉淀完全，過濾，向濾液中滴加鹽酸，攪拌至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或弱酸性

邊攪拌并依次滴加過量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液至沉淀完全，過濾，向濾液中滴加鹽酸，攪拌至沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或弱酸性

，蒸發結晶，得到精制氯化鈉（實驗中須用的用品：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、鹽酸、pH試紙）。