以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對象的選擇，現有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究abcabc對平衡的影響，B適合于研究abab對平衡的影響．（填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（2）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究．
①濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現象．
現象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深變深；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色變深變深；加入NaOH固體后，混合溶液紅色變淺變淺．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球，一個放入熱水中，另一個放入冷水中．
現象：放入熱水中的球內紅棕色變深變深；放入冷水中的球內紅棕色變淺變淺．
（3）綜合（2）中研究結果，請總結外界因素對化學平衡的影響規律在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．
【考點】探究溫度、壓強對化學平衡的影響．
【答案】abc；ab；變深；變深；變淺；變深；變淺；在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：254引用：4難度：0.3
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1．已知反應：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如圖實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內氣體的顏色將，原因是；乙燒瓶內氣體的顏色將，原因是．
（3）該實驗欲得出的結論是．
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是．發布：2024/5/23 20:38:36組卷：119引用：3難度：0.3 -
2．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ?mol-1．相關條件和數據見表：
下列說法正確的是（ ）實驗編號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應溫度/℃ 700 700 750 達平衡時間/min 40 5 30 平衡時n（C）/mol 1.5 1.5 1 化學平衡常數 K1 K2 K3 發布：2024/4/20 14:35:0組卷：478引用：10難度：0.5 -
3．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）c（CO）?c（H2O）c（CO2）?c（H2）發布：2024/5/23 20:38:36組卷：410引用：3難度：0.8