氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。
Ⅰ.工業上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用、、、分別表示N₂、H₂、NH₃和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：

（1）吸附后，能量狀態最高的是

B

B

（填序號）。
（2）結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行NH₃的分解實驗，發現NH₃的分解速率與濃度的關系如圖2所示。從吸附和解吸過程分析，c₀前反應速率增加的原因可能是

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氫分子增多，速率增大

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氫分子增多，速率增大

；c₀之后反應速率降低的原因可能是

催化劑表面的氯分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸

催化劑表面的氯分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸

。

Ⅱ.利用NH₃在催化劑（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下將NO_x還原為N₂是目前應用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是：
主反應：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
（3）根據蓋斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃。則ΔH₃=

1

4

（3ΔH₁+ΔH₂）

1

4

（3ΔH₁+ΔH₂）

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
（4）向脫硝反應的體系中添加NH₄NO₃可顯著提高NO脫除率，原因可用一組離子方程式表示，請補充其中的1個離子方程式。（已知含氮微粒最終轉化為N₂）
①NO₃^-+NO=NO₂+NO₂^-
②NO₂+2NH₄⁺=NO₂（NH₄⁺）₂；

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O

。
③NO₂（NH₄⁺）₂+NO=2N₂+3H₂O+2H⁺
④NH₃+H⁺=NH₄⁺
（5）化學反應的濃度商（用符號Q_c表示）是可逆反應進行到一定程度，產物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比；達平衡時，濃度商就等于平衡常數K。若反應容器的體積固定不變，在坐標系（圖3）中畫出從常溫時通入4molNH₃和6molNO開始[僅發生反應：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃＜0]，隨溫度（T/K）不斷升高，濃度商Q_c的變化趨勢圖

。
（6）氮氧化物脫除還可以利用電化學原理處理，利用如圖4裝置可同時吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。陰極的電極反應式為

2HSO₃^-+2e^-+4H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

2HSO₃^-+2e^-+4H⁺=H₂S₂O₄+2H₂O

，若沒有能量損失，相同條件下，SO₂和NO的體積比為

1：1

1：1

時，兩種氣體都能被完全處理。