鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，以某硫化鋅精礦（主要成分是ZnS，還含有少量FeS等其他成分）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在該流程中可循環使用的物質是Zn和H2SO4，基態S原子占據最高能級的原子軌道的形狀為 啞鈴形啞鈴形，SO2-4的空間結構為 正四面體形正四面體形。
（2）“焙燒”過程在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，“焙砂”中鐵元素主要以Fe3O4形式存在，寫出“焙燒”過程中FeS主要發生反應的化學方程式：3FeS+5O2 焙燒 Fe3O4+3SO23FeS+5O2 焙燒 Fe3O4+3SO2；“含塵煙氣”中的SO2可用氨水吸收，經循環利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5時，所得溶液中的c（SO2-3）c（HSO-3）=6×10-36×10-3。[已知：Ka1（H2SO3）=1.4×10-2；Ka2（H2SO3）=6.0×10-8]
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，所得“濾渣”的成分為 Zn、FeZn、Fe（填化學式），分離“濾液”與“濾渣”的操作名稱為 過濾過濾。
（4）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸（稀硫酸）浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。
①下列設想的加快浸取反應速率的措施中不合理的是 AA（填標號）。
A．將稀硫酸更換為98%的濃硫酸
B．將硫化鋅精礦粉碎
C．適當升高溫度
②硫化鋅精礦的主要成分ZnS遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉化為銅藍（CuS）：ZnS（s）+Cu2+（aq）?CuS（s）+Zn2+（aq），該反應的平衡常數K=2.5×10112.5×1011。[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.4×10-36]
SO
2
-
4
焙燒
焙燒
c
（
S
O
2
-
3
）
c
（
HS
O
-
3
）
【答案】啞鈴形；正四面體形；3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2；6×10-3；Zn、Fe；過濾；A；2.5×1011
焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：3難度：0.6
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1