【任務一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗如下：
| 序號 | 操作 | 現象 | |
| Na2CO3 | NaHCO3 | ||
| ① | 在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計分別插入其中 | 溫度由17.6℃變為23.2℃；放置至室溫時，試管內無固體 | 溫度由17.6℃變為17.2℃；放置至室溫時，試管內有少量固體殘留 |
| ② | 室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液變紅 | 溶液微紅 |
相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留
。（2）該實驗不能說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，理由是
Na2CO3與NaHCO3的物質的量濃度不同，無法比較堿性強弱
Na2CO3與NaHCO3的物質的量濃度不同，無法比較堿性強弱
。【任務二】為進一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質，利用傳感器繼續做如下實驗：
| 編號 | 實驗操作 | 實驗數據 |
| ③ | 測量下面實驗過程中溫度的變化 |
|
| ④ | 測量下面實驗過程中溶液pH的變化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等 |
|
（3）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
。（4）實驗③中，溶解時吸收熱量的物質是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）。（5）實驗④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
，OH-未參與該反應的實驗證據是 加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似
。（6）實驗④中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中
OH-
OH-
（填離子符號）參與了反應，寫出反應初期的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
。【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．
【答案】相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留；Na2CO3與NaHCO3的物質的量濃度不同，無法比較堿性強弱；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；NaHCO3；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似；OH-；HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.7
相似題
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1．某小組同學依據性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數略有降低，B中溫度計示數升高。說明固體b與水作用的過程中實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。結合離子方程式解釋E中開始無氣泡產生的原因。
（4）請你再設計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：。發布：2024/11/16 9:30:1組卷：93引用：2難度：0.7 -
2．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3的證據是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數據 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為，OH-未參與該反應的實驗證據是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有。發布：2024/10/16 0:0:1組卷：21引用：1難度：0.7 -
3．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：
（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產物是。
（3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
①C中反應的化學方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7