2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市東?？h高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．2021年5月15日，“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功軟著陸于火星。這是中國(guó)火星探測(cè)史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．密度小

  B．硬度大

  C．熔點(diǎn)低

  D．抗氧化
  組卷：39引用：3難度：0.9

  解析

• 2．

  13

  6

  C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，

  14

  6

  C可用來(lái)測(cè)定文物年代．下列有關(guān)

  13

  6

  C和

  14

  6

  C的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A． 13 6 C和 14 6 C原子中均含有6個(gè)質(zhì)子

  B． 13 6 C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C． 13 6 C和 14 6 C互為同位素

  D． 13 6 C和 14 6 C原子的核外電子排布相同
  組卷：98引用：12難度：0.9

  解析

• 3．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)高度重視實(shí)驗(yàn)安全，下列操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉、鎂著火時(shí)用水或二氧化碳撲滅

  B．點(diǎn)燃H2等可燃性氣體前，先檢驗(yàn)其純度

  C．濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗

  D．灼燒樣品后的瓷坩堝直接放在冷水中降溫
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 4．鈦合金是具有耐壓耐腐蝕性質(zhì)的重要金屬材料，反應(yīng)4Na+TiCl₄

  高溫

  4NaCl+Ti可以制取金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．TiCl4中Ti的化合價(jià)：+4

  B．NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl-

  C．Ti的摩爾質(zhì)量：48g?mol-1

  D．Na原子在反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子生成Na+
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成5～6題：Cl₂是重要的工業(yè)原料，可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑.Cl₂的制備可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl₂↑+H₂O。
  下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸

  B．NaCl熔點(diǎn)較高，可用作防腐劑

  C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹

  D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑
  組卷：17引用：0難度：0.80

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（ClO₂）為新時(shí)代綠色消毒劑，也是優(yōu)良的漂白劑。工業(yè)上可采用SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取ClO₂，并生成NaHSO₄。
  （1）寫出工業(yè)上制取ClO₂反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO₂的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制500mL0.10mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液：
  ①將容量瓶塞蓋好，充分搖勻；
  ②將燒杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中；
  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
  ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；
  ⑤用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃?5H₂O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；
  回答下列問(wèn)題：
  （2）實(shí)驗(yàn)操作順序依次為：

   

  （填序號(hào)）；
  （3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

   

  ；
  （4）配制溶液過(guò)程中需稱量Na₂S₂O₃?5H₂O固體的質(zhì)量為

   

  ：
  （5）配制溶液過(guò)程中，進(jìn)行定容操作時(shí)，俯視刻度線，則配制的溶液濃度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
  【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO₂濃度，步驟如下：
  ①量取2.5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
  ②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.10mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反應(yīng)，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
  ③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。
  ④再逐滴加入0.10mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，該步消耗Na₂S₂O₃溶液10mL。
  回答下列問(wèn)題：
  （6）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
  （7）該二氧化氯漂白液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  （寫出具體計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 18．【任務(wù)一】某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  		Na2CO3	NaHCO3
  ①	在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中	溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體	溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留
  ②	室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液變紅	溶液微紅

  （1）室溫下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃溶液，理由是

   

  。
  【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
  ③	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化
  ④	測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等

  信息提示：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱.
  （3）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)③中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）實(shí)驗(yàn)④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，OH^-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)④中，滴加NaHCO₃溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na₂CO₃溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO₃溶液的燒杯中

   

  （填離子符號(hào)）參與了反應(yīng)，寫出反應(yīng)初期的離子方程式：

   

  。
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析