1909年，化學家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應的能量變化如圖1所示（a、b均大于零），回答下列問題：
（1）根據圖1寫出生成2molNH3時的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1。
（2）在500°C、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2該反應放出的熱量為 46kJ46kJ。
②向某一密閉容器中充入1.5molH2（g）和0.5molN2 （g），在催化劑條件下進行上述反應，此時斷裂的H-H鍵吸收的熱量 小于小于 （填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
（3）一種用電化學法合成氨的原理裝置如圖2所示：
①電極B的名稱是 陰極陰極（填“陰極”或“陽極”）。
②圖2中陽極的電極反應式為 3H2-6e-+2N3-=2NH33H2-6e-+2N3-=2NH3。
③若圖2中支持電解質改為質子導體陶瓷膜，則陰極的電極反應式為 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ?mol-1；46kJ；小于；陰極；3H2-6e-+2N3-=2NH3；N2+6e-+6H+=2NH3
【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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