純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是

取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl^-

取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl^-

。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是

CO₂

CO₂

。
③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是

ac

ac

（填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
（2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，

CO

2

-

3

、

HCO

-

3

、H₂CO₃

不能

不能

（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過(guò)程中

HCO

-

3

的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺═H₂O+CO₂↑

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺═H₂O+CO₂↑

（請(qǐng)用離子方程式表示）。
③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

D

D

（填字母）。

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（寫出計(jì)算過(guò)程）。