2022-2023學年江蘇省鎮江市句容市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共18小題，每題3分）

• 1．下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　　）

  A．鐵  酒精	B．濃硫酸  硫酸鎂
  C．燒堿  醋酸	D．碳酸  碳酸鈉
  組卷：227引用：4難度：0.8

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．小蘇打是面包發酵粉的主要成分

  B．漂白粉可用于生活用水的消毒

  C．硫酸亞鐵用于防治缺鐵性貧血

  D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 3．

  293

  117

  Ts是一種人工合成的超重化學元素，元素符號為Ts,元素名稱為硘，下列說法正確的是（　　）

  A．中子數為117	B．質子數為293
  C．核外電子數為117	D．質量數為176
  組卷：91引用：2難度：0.9

  解析

• 4．亞硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+H₂O₂═H₂SO₄+H₂O。下列說法不正確的是（　　）

  A．H2O2中O的化合價：-1

  B．硫原子結構示意圖：

  C．H2O的摩爾質量：18g

  D．硫酸電離：H2SO4=2H++ SO 2 - 4
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

  A．Na2O2

  B．H2O2

  C．Cl2

  D．MgCl2
  組卷：188引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．12C和14C是同位素

  B．金剛石和石墨是同分異構體

  C．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越低

  D．冰融化時，水分子的共價鍵被破壞
  組卷：44引用：2難度：0.6

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• 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO4-

  B．0.1mol?L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

  C．0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

  D．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-
  組卷：41引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共4小題）

• 21．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用。
  （1）工業上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應原理為：
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產純堿的工藝流程示意圖1如下：
  
  請回答下列問題：
  ①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是

   

  。
  ②該工藝流程中可回收再利用的物質是

   

  。
  ③若制得的純堿中只含有雜質NaCl.測定該純堿的純度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
  c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  （2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據圖示回答下列問題：
  ①在同一溶液中，

  CO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、H₂CO₃

   

  （填“能”或“不能”）大量共存。
  ②在滴加鹽酸的過程中

  HCO

  -

  3

  的物質的量先增加后減少的原因是

   

  （請用離子方程式表示）。
  ③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

   

  （填字母）。
  
  （3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度（設溶液的體積變化及鹽酸的揮發忽略不計）（寫出計算過程）。
  組卷：60引用：3難度：0.4

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• 22．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和優質漂白劑。一種以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂粗品的工藝流程如圖所示。
  
  已知：
  ①純ClO₂易分解爆炸，空氣中ClO₂的體積分數在10%以下比較安全；
  ②NaClO₂在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
  ③含水NaClO₂受熱易分解。
  （1）試劑A可以選擇

   

  （填字母序號）。
  a.SO₂
  b.濃硝酸
  c.KMnO₄
  （2）反應Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （3）下列關于上述流程的說法中，合理的是

   

  （填字母序號）。
  a.反應Ⅰ進行過程中應持續鼓入空氣
  b.反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
  c.反應Ⅱ中NaOH應過量
  （4）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是

   

  。
  （5）中間產物二氧化氯（ClO₂）在生產生活中也有廣泛應用。用ClO₂處理泄漏的氰化鈉（NaCN，其中N化合價為-3價），得到無毒的NaCl、N₂和CO₂。請寫出該反應的化學方程式

   

  ，指出氧化劑、被氧化的元素、氧化產物

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析