研究CO、CO₂在一定條件下與H₂催化合成CH₄等有機化工產品，對實現“碳中和”目標具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H₂（g）可發生如下反應：
反應Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.4kJ?mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ?mol^-1
（1）部分物質的標準生成焓數據如表所示：

物質	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
標準生成焓/（kJ?mol-1）	-110	0	-74.6	x

則x=

-241.8

-241.8

；△H₂=

-165.2

-165.2

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度范圍內反應I和反應Ⅱ的lgK_p-

1

T

的線性關系如圖1所示。

①依據圖像，可知T₁℃時，反應Ⅲ的平衡常數K_p3=

1

1

。
②圖中v_正（A）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
（3）①恒溫（323K）恒壓（p）條件下，在密閉容器中起始時按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料進行反應（僅發生反應Ⅱ和反應Ⅲ），CO₂初始分壓分別為p_0-（a）MPa、p_0-（b）MPa、p_0-（c）MPa,測得CO₂的壓強轉化率α（CO₂）[已知：氣體A的壓強轉化率表示為α（A）=（1-

p

1

p

0

）×100%，p₀MPa為A的初始分壓，p₁MPa為某時刻A的分壓]與時間（t）的關系如圖2，則p_0-（a）、p_0-（b）、p_0-（c）由大到小的順序為

p_0-（a）＞p_0-（c）＞p_0-（b）

p_0-（a）＞p_0-（c）＞p_0-（b）

。

②在密閉容器中起始時按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分別在壓強為1MPa和5MPa的恒壓下進行反應（兩壓強下均只發生反應Ⅱ和反應Ⅲ）。恒壓條件下反應溫度對平衡體積分數δ（x）[x為CO或CH₄，δ（x）=

V

（

x

）

V

（

CO

）

+

V

（

C

H

4

）

+

V

（

C

O

2

）

×100%]的影響如圖3所示。

則在1MPa時，表示CH₄和CO的平衡體積分數隨溫度變化關系的曲線依次是

b

b

（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

c

c

；在T℃、一定壓強下，反應在M點達到化學平衡，平衡時CH₄的分壓p（CH₄）=

0.125

0.125

MPa,反應Ⅲ的平衡常數K_p=

2.4

2.4

。