2023年河北省邯鄲市高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．非物質文化遺產是我國優秀傳統文化的重要組成部分。下列說法正確的是（　　）

  A．武強木版年畫——印刷過程發生了化學變化

  B．傳統紡織工藝——棉花的主要成分為蛋白質

  C．易水硯制作技藝——沉積巖為新型無機非金屬材料

  D．煙花爆竹制作工藝——燃放煙花時發生了氧化還原反應
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．科學家開發了Mo-VO_x催化劑，在180℃下以氧氣為氧化劑將乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列敘述正確的是（　　）
  

  A．a、b兩物質中所含官能團完全相同

  B．上述變化中乳酸甲酯發生了氧化反應

  C．a、b兩物質都不能與水分子形成氫鍵

  D．b在核磁共振氫譜上只有1組峰
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在制備和提純乙酸乙酯的實驗過程中，下列裝置或操作不會涉及的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：98引用：4難度：0.8

  解析

• 4．氟與堿的反應不同于其他鹵素與堿的反應，例如F₂與NaOH稀溶液可發生反應：2F₂（g）+2NaOH（aq）=2NaF（aq）+OF₂（g）+H₂O（l）。設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（　　）

  A．NaF溶液顯酸性

  B．H2O分子中O的價層電子對數為4

  C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的數目為0.1NA

  D．OF2分子中每個原子均達到8電子穩定結構
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 5．水體中的局部氮循環如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．N2→ NH + 4 屬于氮的固定

  B．圖示轉化過程中N元素表現出7種化合價

  C．硝化過程中含N物質被氧化，反硝化過程中含N物質被還原

  D．在 NH + 4 、NH2OH、 NO - 2 和 NO - 3 中N原子的雜化方式不完全相同
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

• 6．物質的結構決定物質的性質。設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（　　）

  A．DNA通過氫鍵結合成穩定的雙螺旋結構

  B．46g由二甲醚（CH3OCH3）和乙醇組成的混合物中，雜化方式為sp2雜化的原子數為2NA

  C．鍵角： CO 2 - 3 ＞NF3＞P4

  D．基態Mn原子中，兩種自旋狀態的電子數之比為2：3
  組卷：28引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．鈷是生產電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖1所示：
  
  已知：①常溫下，K_sp（CuS）=8.9×10^-36，K_sp（CoS）=1.8×10^-22。
  ②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強；電位越低，氧化性越弱。
  回答下列問題：
  （1）基態Co原子的價層電子軌道表示式為

   

  。
  （2）“浸出渣”的主要成分為

   

  （填化學式）。工業上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是

   

  。
  （3）Na₂S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co²⁺，“除銅液”中Co²⁺濃度為0.18mol?L^-1，則此時溶液的pH＜

   

  [已知常溫下，飽和H₂S水溶液中存在關系式：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22（mol?L^-1）³]。
  （4）“氧化”過程中，Na₂S₂O₈與Fe²⁺發生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）“沉鐵”過程中，Na₂CO₃的作用是

   

  。
  （6）Co元素的存在形式的穩定區域與溶液pH的關系如圖2（E-pH圖）所示，在溶液pH=5時，Na₂S₂O₈能將Co²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式：

   

  ；以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質量分數為w%）為原料提取出mkgCo（OH）₃。在提取過程中鈷的損失率為

   

  （填含w、m的表達式）%。
  
  組卷：45引用：2難度：0.6

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• 18．研究CO、CO₂在一定條件下與H₂催化合成CH₄等有機化工產品，對實現“碳中和”目標具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H₂（g）可發生如下反應：
  反應Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.4kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂
  反應Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ?mol^-1
  （1）部分物質的標準生成焓數據如表所示：
  

  物質	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
  標準生成焓/（kJ?mol-1）	-110	0	-74.6	x

  則x=

   

  ；△H₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度范圍內反應I和反應Ⅱ的lgK_p-

  1

  T

  的線性關系如圖1所示。
  
  ①依據圖像，可知T₁℃時，反應Ⅲ的平衡常數K_p3=

   

  。
  ②圖中v_正（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
  （3）①恒溫（323K）恒壓（p）條件下，在密閉容器中起始時按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料進行反應（僅發生反應Ⅱ和反應Ⅲ），CO₂初始分壓分別為p_0-（a）MPa、p_0-（b）MPa、p_0-（c）MPa,測得CO₂的壓強轉化率α（CO₂）[已知：氣體A的壓強轉化率表示為α（A）=（1-

  p

  1

  p

  0

  ）×100%，p₀MPa為A的初始分壓，p₁MPa為某時刻A的分壓]與時間（t）的關系如圖2，則p_0-（a）、p_0-（b）、p_0-（c）由大到小的順序為

   

  。
  
  ②在密閉容器中起始時按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分別在壓強為1MPa和5MPa的恒壓下進行反應（兩壓強下均只發生反應Ⅱ和反應Ⅲ）。恒壓條件下反應溫度對平衡體積分數δ（x）[x為CO或CH₄，δ（x）=

  V

  （

  x

  ）

  V

  （

  CO

  ）

  +

  V

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%]的影響如圖3所示。
  
  則在1MPa時，表示CH₄和CO的平衡體積分數隨溫度變化關系的曲線依次是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

   

  ；在T℃、一定壓強下，反應在M點達到化學平衡，平衡時CH₄的分壓p（CH₄）=

   

  MPa,反應Ⅲ的平衡常數K_p=

   

  。
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析