研究人員利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H₂SO₄ （l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297kJ?mol^-1
反應Ⅱ的熱化學方程式

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol

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（2）對于反應Ⅱ，在投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】為3：2時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖1所示。

①下列說法不正確的是

CD

CD

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A．p₂＞p_l
B．反應Ⅱ的△s＜0
C．使用合適催化劑可以提高H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數
D．其他條件相同時，投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】改變為2：1，可提高SO₂的平衡轉化率
②對于反應Ⅱ，在某一投料比時，分別為140℃和180℃下，在圖2中畫出H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨壓強的變化關系示意圖。
（3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂═SO₄^2-+4H⁺+2I^-
為探究i、ⅱ反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L-1 KI	0.4mol?L-1 KI 0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 KI 0.0002 mol I2
實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①比較A、B、C，可得出的結論是

I^-為SO₂歧化反應的催化劑，氫離子單獨存在時不具有催化作用，但氫離子可加快歧化反應速率

I^-為SO₂歧化反應的催化劑，氫離子單獨存在時不具有催化作用，但氫離子可加快歧化反應速率

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②實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，結合i、ⅱ反應速率解釋原因

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快

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