魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2023年同步練習(xí)卷（9）

一、選擇題

• 1．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=1mol/（L?s）	D．υ（D）=2mol/（L?min）
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 2．H₂O₂分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70℃時(shí)不同條件下H₂O₂濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

  B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

  C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

  D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
  組卷：2329引用：67難度：0.7

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• 3．CH₄與CO₂重整生成H₂和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
  CH₄（g）+CO₂（g）═2H₂（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ?mol^-1
  H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH₄）：n（CO₂）=1：1條件下，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度、減小壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

  C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

  D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值
  組卷：53引用：8難度：0.7

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三、多選題

• 9．溫度為T₁時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂ （g） （正反應(yīng)吸熱）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）?c（O₂ ），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（　?。?br />

  容器編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度（mol?L-1）			物質(zhì)的平衡濃度（mol?L-1）
  	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
  Ⅰ	0.6	0	0	0.2
  Ⅱ	0.3	0.5	0.2
  Ⅲ	0	0.5	0.35

  A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4：5

  B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中  c （ O 2 ） c （ NO 2 ）  比容器Ⅰ中的大

  C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

  D．當(dāng)溫度改變?yōu)?nbsp;T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2＞T1
  組卷：606引用：9難度：0.5

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 10．研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ：2H₂SO₄ （l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】為3：2時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。
  
  ①下列說法不正確的是

   

  。
  A．p₂＞p_l
  B．反應(yīng)Ⅱ的△s＜0
  C．使用合適催化劑可以提高H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
  D．其他條件相同時(shí)，投料比【n（SO₂）：n（H₂O）】改變?yōu)?：1，可提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  ②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，分別為140℃和180℃下，在圖2中畫出H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系示意圖。
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂═SO₄^2-+4H⁺+2I^-
  為探究i、ⅱ反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號(hào)	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1 KI	0.4mol?L-1 KI 0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 KI 0.0002 mol I2
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因

   

  。
  組卷：82引用：4難度：0.5

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