亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業用鹽，工業上常用作防腐劑。
（1）NaNO2中N的化合價為+3+3，由N的化合價推測NaNO2具有氧化性、還原性氧化性、還原性（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-HNO2?H++NO2-。
（3）酸性條件下，NO2-能與MnO4-反應得到NO3-，寫出此反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O。
（4）NaNO2與HI反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量是0.50.5mol。
（5）工業廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業上廣泛使用。該反應的生成物不會給環境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式NO2-+NH4+═N2↑+2H2ONO2-+NH4+═N2↑+2H2O，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的NO2-1×1031×103mol。
【考點】亞硝酸鹽．
【答案】+3；氧化性、還原性；HNO2?H++NO2-；5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O；0.5；NO2-+NH4+═N2↑+2H2O；1×103
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7
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1．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化：在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是。（填字母）
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式：。
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是。（填字母）
a.Cl2
b.Fe
c.H2O2
d.HNO3
（4）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是。（填字母）
A．測定兩溶液的pH
B．分別在兩溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（5）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，則：
①該反應中的氧化劑是，還原劑是。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：3難度：0.3 -
2．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是．
（2）汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是．
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a為電源的（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：98引用：3難度：0.1 -
3．亞硝酸鈉味工業、建筑業中廣為使用，某同學對亞硝酸鈉進行相關研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩定性，易分解生成NO和NO2；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實驗操作和現象：。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現象是。
（5）滴定過程中發生反應的離子方程式是；測得該樣品中NaNO2的質量分數為。（用w、v表示）發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7