某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度低于低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=3：23：2時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.51.5mol/L．
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液混合均勻．經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-100Q3kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-100Q3kJ?mol-1；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-100Q3kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-100Q3kJ?mol-1；．
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Q
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【答案】低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；3：2；1.5；環形玻璃攪拌棒；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-kJ?mol-1；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：4難度：0.3
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