某小組研究FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液之間的反應，過程如下。資料：鐵氰化亞鐵化學式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂，是藍色不溶于水的固體。
【進行實驗】
實驗Ⅰ：取配制時加入鹽酸酸化的0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液進行實驗，記錄如下：

實驗步驟	實驗現象
ⅰ.取1mLFeCl3溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min	溶液變為黃色，無沉淀生成
ⅱ.從ⅰ所得溶液中取出1mL于試管中，加入???	生成較多白色沉淀
ⅲ.取1mL0.05mol?L-1Na2SO3溶液于試管中，10min后，加入???（加入試劑種類與順序均與ⅱ相同）	生成少量白色沉淀

（1）配制FeCl₃溶液時，通常會加入鹽酸酸化，結合化學用語解釋其原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

。
（2）依據步驟ⅱ、ⅲ的實驗現象，可證明Fe³⁺與SO₃^2-發生反應生成了SO₄^2-。其中，加入的試劑是

稀鹽酸

稀鹽酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）步驟ⅲ的目的是

排除空氣中氧氣對實驗的干擾

排除空氣中氧氣對實驗的干擾

。
小組同學對實驗Ⅰ末檢驗到Fe²⁺的原因進行了進一步探究。
資料：ⅰ.FeCl₃溶液中存在平衡：[FeCl₆]^3-?Fe³⁺+6Cl^-
ⅱ.K₃Fe（CN）₆溶液中存在平衡：[Fe（CN）₆]^3-?Fe³⁺+6CN^-
ⅲ.HCN為一元弱酸。
【繼續實驗】按如下過程進行實驗Ⅱ～Ⅳ，記錄如下：
實驗過程：

序號	試劑a	實驗現象
Ⅱ	0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化）	溶液變為褐色，離心分離得到較多藍色沉淀
Ⅲ	向蒸餾水中加入硫酸、FeCl3，調節pH和c（Fe3+）與實驗Ⅰ所用FeCl3溶液相同	溶液為黃色，無沉淀生成
Ⅳ	0.1mol?L-1的FeCl3溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl-）與____相同	溶液變為褐色，離心分離得到少量藍色沉淀

（4）實驗Ⅱ中，能證明有Fe²⁺生成的實驗現象是

離心分離得到較多藍色沉淀

離心分離得到較多藍色沉淀

。
（5）從平衡的角度分析，實驗Ⅲ中，觀察不到有藍色沉淀生成的可能原因是

向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN^-結合生成弱酸HCN，平衡正向移動，[Fe（CN）₆]^3-濃度降低，無法和Fe²⁺反應生成藍色沉淀

向蒸餾水中加入硫酸，氫離子和CN^-結合生成弱酸HCN，平衡正向移動，[Fe（CN）₆]^3-濃度降低，無法和Fe²⁺反應生成藍色沉淀

。
（6）補齊實驗Ⅳ的操作：0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液（未加入鹽酸酸化），加入NaCl調c（Cl^-）與

實驗Ⅰ

實驗Ⅰ

相同。
（7）由實驗Ⅰ～Ⅳ，可以得到的結論有

Fe³⁺與SO₃^2-發生反應生成了SO₄^2-和Fe²⁺、c（H⁺）過高會導致K₃Fe（CN）₆無法檢驗Fe²⁺、c（Cl^-）過高會導致FeCl₃與SO₃^2-反應生成Fe²⁺較少

Fe³⁺與SO₃^2-發生反應生成了SO₄^2-和Fe²⁺、c（H⁺）過高會導致K₃Fe（CN）₆無法檢驗Fe²⁺、c（Cl^-）過高會導致FeCl₃與SO₃^2-反應生成Fe²⁺較少

（至少寫出兩點）。