碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni （s）+4CO（g） 50～80℃ 180～200℃Ni（CO）4（g），△H＜0。
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是CC（填字母編號）。
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。
已知：CO （g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ?mol-1-（2Q1-Q2） kJ?mol-1。
（3）對于反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。
①比較P1、P2的大小關系：P2＞P1P2＞P1。
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為11441144（最簡分數形式）
50
～
80
℃
180
～
200
℃
1
2
1
144
1
144
【答案】C；-（2Q1-Q2） kJ?mol-1；P2＞P1；
1
144
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3