2015-2016學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高二（上）第二周周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題有一個(gè)最佳答案，每小題3分，共54分）

• 1．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

  B．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

  C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

  D．PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴
  組卷：29引用：2難度：0.9

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• 2．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．正極反應(yīng)中有CO2生成

  B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

  C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

  D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
  組卷：1961引用：66難度：0.7

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• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

  A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

  B．2.0 g H 18 2 O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  D．常溫常壓下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
  組卷：8引用：2難度：0.9

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• 4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

  A．c1：c2=1：3

  B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

  C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

  D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
  組卷：119引用：42難度：0.7

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• 5．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol；H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）

  A．4Q1+0.5Q2+Q3	B．4Q1+Q2+Q3
  C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 6．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．加入KSCN顯血紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-

  B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  C．0.1 mol?L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 圖中a、b曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2

  C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

  D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
  組卷：58引用：14難度：0.9

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二、非選擇題（共46分）

• 20．碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
  （1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）

  50

  ～

  80

  ℃

  180

  ～

  200

  ℃

  Ni（CO）₄（g），△H＜0。
  利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母編號(hào)）。
  A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
  B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
  C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
  D．當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
  （2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
  已知：CO （g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
  則SO₂（g）+2CO （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=

   

  。
  （3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線(xiàn)（如圖）。
  ①比較P₁、P₂的大小關(guān)系：

   

  。
  ②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P₂時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為

   

  （最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
  組卷：0引用：1難度：0.4

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• 21．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
  Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
  該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
  （1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是

   

  ．
  （2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H⁺的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是

   

  ．
  （4）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：

   

  （寫(xiě)一種）．Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．（已知 I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL				時(shí)間/s
  	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
  ①	10.0	2.0	4.0	0.0	T 1
  ②	8.0	2.0	4.0	2.0	T 2
  ③	6.0	2.0	4.0	Vx	T3

  （5）表中V_x=

   

  mL，T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系是

   

  ．
  組卷：0引用：6難度：0.5

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