黨的二十大在“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和。CO₂的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”的重要途徑。CO₂合成甲醇的過程中涉及如下反應(yīng)。
反應(yīng)ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　　ΔH₁
反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵	C=O	C-H	H-O	H-H	C-O
鍵能/（kJ?mol-1）	754	403	459	446	309

（1）ΔH₁=

-49.0kJ/mol

-49.0kJ/mol

。
（2）CO₂合成甲醇的過程，增大壓強(qiáng)，CO₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

減小

減小

（填“增大”“減小”或“無影響”），原因?yàn)?

增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)ii無影響，反應(yīng)i的平衡會(huì)向正向移動(dòng)

增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)ii無影響，反應(yīng)i的平衡會(huì)向正向移動(dòng)

。
（3）反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率方程可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k_正會(huì)

增大

增大

（填“增大”“減小”或“無影響”）。
（4）恒壓下進(jìn)行CO₂合成甲醇實(shí)驗(yàn)。初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,起始投料n（CO₂）、n（H₂）均為1mol,CO₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于T₂K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因?yàn)?

溫度高于T₂K后反應(yīng)ii的變化程度低于反應(yīng)i的變化程度

溫度高于T₂K后反應(yīng)ii的變化程度低于反應(yīng)i的變化程度

。
③T₁K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量n（H₂O）=

0.4mol

0.4mol

，反應(yīng)ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

42.7

42.7

（保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

（

p

G

p

θ

）

g

?

（

p

H

p

θ

）

h

（

p

D

p

θ

）

d

?

（

p

E

p

θ

）

e

，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。