2022-2023學年山東省棗莊市滕州一中高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/9/28 1:0:2
一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題意）
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1．下列有關化學實驗說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：2難度：0.5 -
2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：21引用：3難度：0.7 -
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：2難度：0.7 -
5．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：3難度：0.8 -
6．雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：96引用：3難度：0.8
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．一氯化碘（沸點97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：
回答下列問題：
（1）ICl中I元素化合價為。
（2）各裝置連接順序為a→；如何檢驗A裝置的氣密性：。
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應的離子方程式為。
（已知電離平衡常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是。
（5）測定ICl的純度。實驗過程如下（設雜質(zhì)不參與反應）：
步驟1：稱取4.00g ICl與冰醋酸配成500mL標準液。
步驟2：取上述標準液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步驟1配制標準液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）。
②ICl的純度是。（列式并計算）組卷：18引用：4難度：0.7 -
20．黨的二十大在“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和。CO2的資源化利用是實現(xiàn)“碳達峰碳中和”的重要途徑。CO2合成甲醇的過程中涉及如下反應。
反應?。篊O2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反應ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.1kJ?mol-1
已知部分化學鍵鍵能如下表：
（1）ΔH1=化學鍵 C=O C-H H-O H-H C-O 鍵能/（kJ?mol-1） 754 403 459 446 309 。
（2）CO2合成甲醇的過程，增大壓強，CO2的平衡體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“無影響”），原因為。
（3）反應ⅱ的反應速率方程可表示為v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（CO）?c（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k正會（填“增大”“減小”或“無影響”）。
（4）恒壓下進行CO2合成甲醇實驗。初始壓強為100kPa,起始投料n（CO2）、n（H2）均為1mol,CO2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①曲線（填“L1”或“L2”）表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于T2K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為。
③T1K下，反應達到平衡時，H2O（g）的物質(zhì)的量n（H2O）=，反應ⅰ的標準平衡常數(shù)Kθ=（保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=，其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓）。（pGpθ）g?（pHpθ）h（pDpθ）d?（pEpθ）e組卷：38引用：2難度：0.7