以FeCl3溶液和不同的強堿弱酸鹽溶液作為研究對象，探究鹽溶液之間反應的多樣性。
| 實驗 | 現象 |
| Ⅰ．用FeCl3?6H2O與稀鹽酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀釋至0.1mol/L備用 |
得到黃色溶液 得到黃色溶液
|
| Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液 | 黃色溶液轉變為紅褐色液體 |
| Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液 | 迅速產生紅褐色沉淀和無色氣體 |
| Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液 | 加入2滴，出現黑色沉淀，振蕩后消失，溶液澄清；再加2滴，又出現黑色沉淀，振蕩后消失，同時出現少量淡黃色沉淀，并有臭雞蛋味氣體產生 |
Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加酸后H+濃度變大，平衡逆向偏移（即向左），抑制鐵離子水解
Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加酸后H+濃度變大，平衡逆向偏移（即向左），抑制鐵離子水解
。②實驗Ⅰ中稀釋所得0.1mol/LFeCl3溶液的pH
b
b
（選填字母序號）。a.小于1
b.1～2之間
c.大于2
（2）①用光束照射實驗Ⅱ中紅褐色液體有丁達爾現象表明其為
膠體
膠體
分散系。②取少量實驗Ⅱ中紅褐色液體加足量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，由此推斷FeCl3溶液與Na2SO3溶液發生反應的離子方程式是
2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
。（3）一些弱酸的電離常數（Ka）如下表所示
| 化學式 | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
| Kal | 1.4×10-2 | 4.5×10-7 | 8.9×10-8 |
| Ka2 | 6.3×10-8 | 4.7×10-11 | 1.2×10-13 |
FeCl3水解，溶液呈酸性，加入的Na2SO3、Na2CO3水解都使溶液呈堿性，混合后互促水解；Na2SO3水解程度小、堿性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）3膠體；Na2CO3水解程度更大、堿性更強，互促程度更大，最終有Fe（OH）3沉淀和CO2氣體放出；CO2溶解度小于SO2，利于氣體逸出（表述出弱的程度不同，促進不同即可）
FeCl3水解，溶液呈酸性，加入的Na2SO3、Na2CO3水解都使溶液呈堿性，混合后互促水解；Na2SO3水解程度小、堿性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）3膠體；Na2CO3水解程度更大、堿性更強，互促程度更大，最終有Fe（OH）3沉淀和CO2氣體放出；CO2溶解度小于SO2，利于氣體逸出（表述出弱的程度不同，促進不同即可）
。（4）查閱資料：FeS和Fe2S3均為難溶于水的黑色固體，其溶度積常數（Ksp）（類似于初中學習過的溶解度，表示物質的溶解程度）如下表：
| 化學式 | FeS | Fe（OH）3 | Fe2S3 |
| Kal | 6.3×10-18 | 2.8×10-39 | ～10-88 |
鹽溶液離子還原性、堿性強弱、反應物的量
鹽溶液離子還原性、堿性強弱、反應物的量
有關（至少答出2種影響因素）。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】得到黃色溶液；Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加酸后H+濃度變大，平衡逆向偏移（即向左），抑制鐵離子水解；b；膠體；2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；FeCl3水解，溶液呈酸性，加入的Na2SO3、Na2CO3水解都使溶液呈堿性，混合后互促水解；Na2SO3水解程度小、堿性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）3膠體；Na2CO3水解程度更大、堿性更強，互促程度更大，最終有Fe（OH）3沉淀和CO2氣體放出；CO2溶解度小于SO2，利于氣體逸出（表述出弱的程度不同，促進不同即可）；鹽溶液離子還原性、堿性強弱、反應物的量
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7