2021-2022學年天津一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

• 1．2020年11月，嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗（如圖1），并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。分解水獲得H₂的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應物的總能量大于生成物的總能量

  B．斷開H-O鍵放出能量

  C．形成H-H鍵吸收能量

  D．分解水屬于吸熱反應
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 2．不同條件下，用O₂氧化amol/L FeCl₂溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是（　　）

  A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

  B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

  C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應

  D．60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（L?h）
  組卷：110引用：10難度：0.7

  解析

• 3．已知：2NO（g）+2ICl（g）=2NOCl（g）+I₂（g）  K_p1，2NOCl（g）=2NO（g）+Cl₂（g）  K_p2，（K_p為氣體分壓表示的平衡常數(shù)）則反應2ICl（g）=I₂（g）+Cl₂（g）的K為（　　）

  A．Kp1+Kp2

  B．Kp1?Kp2

  C．Kp1-Kp2

  D． K p 1 K p 2
  組卷：29引用：5難度：0.4

  解析

• 4．在雙金屬催化中，雙金屬之間的協(xié)同作用使其有遠優(yōu)于單金屬催化劑的催化性能。如圖是ACSCatalysis期刊報道的單原子催化劑協(xié)同催化硝基苯乙烯加氫制備乙烯基苯胺反應中的催化過程示意：下列說法正確的是（　　）
  

  A．雙單原子催化劑中的協(xié)同催化作用極大地提高了在硝基苯乙烯催化加氫反應的選擇性和活性

  B．雙單原子催化劑可以降低硝基苯乙烯加氫反應中的反應熱

  C．在雙單原子催化劑作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡轉化率

  D．使用雙單原子催化劑時，不會有除乙烯基苯胺以外的其他物質生成
  組卷：26引用：2難度：0.8

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二、第Ⅱ卷（本卷共6道題，共82分）

• 11．以FeCl₃溶液和不同的強堿弱酸鹽溶液作為研究對象，探究鹽溶液之間反應的多樣性。
  

  實驗	現(xiàn)象
  Ⅰ．用FeCl3?6H2O與稀鹽酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀釋至0.1mol/L備用
  Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液	黃色溶液轉變?yōu)榧t褐色液體
  Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液	迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
  Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液	加入2滴，出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，溶液澄清；再加2滴，又出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，同時出現(xiàn)少量淡黃色沉淀，并有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生

  （1）①實驗Ⅰ中選用稀鹽酸而不用蒸餾水的原因（結合離子方程式解釋說明）：

   

  。
  ②實驗Ⅰ中稀釋所得0.1mol/LFeCl₃溶液的pH

   

  （選填字母序號）。
  a.小于1
  b.1～2之間
  c.大于2
  （2）①用光束照射實驗Ⅱ中紅褐色液體有丁達爾現(xiàn)象表明其為

   

  分散系。
  ②取少量實驗Ⅱ中紅褐色液體加足量鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，由此推斷FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （3）一些弱酸的電離常數(shù)（K_a）如下表所示
  

  化學式	H2SO3	H2CO3	H2S
  Kal	1.4×10-2	4.5×10-7	8.9×10-8
  Ka2	6.3×10-8	4.7×10-11	1.2×10-13

  解釋實驗Ⅱ和Ⅲ現(xiàn)象不同的原因：

   

  。
  （4）查閱資料：FeS和Fe₂S₃均為難溶于水的黑色固體，其溶度積常數(shù)（K_sp）（類似于初中學習過的溶解度，表示物質的溶解程度）如下表：
  

  化學式	FeS	Fe（OH）3	Fe2S3
  Kal	6.3×10-18	2.8×10-39	～10-88

  （5）反思與評價：FeCl₃溶液和不同的強堿弱酸鹽溶液反應的多樣性與

   

  有關（至少答出2種影響因素）。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 12．實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。
  
  （1）實驗原理
  ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應的離子方程式為

   

  。
  ②在酸性條件下，再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為

   

  。然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  （2）實驗步驟
  ①打開止水夾a和b,從A處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是

   

  ；
  ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；
  ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
  ④完成上述操作后，關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩；
  ⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸；
  ⑥重復④的操作；
  ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

   

  作指示劑；
  ⑧用0.005mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）數(shù)據(jù)分析
  ①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為

   

  mg?L^-1。
  ②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：24引用：4難度：0.4

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