同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄，雜質為SiO₂、CuO）中鐵元素質量分數，實驗步驟如下：
①酸浸：取樣mg,先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，過濾后得到浸取液；
②除雜：先向浸取液中加入足量H₂S溶液，過濾后加入足量酸性H₂O₂溶液氧化Fe²⁺（過量的H₂S轉化為S），再加入一定量MnO₂固體除去過量的H₂O₂，一段時間后過濾得到VmL濾液；
③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；
④轉化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；
⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液進行滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液V₁mL；
⑥重復④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入足量H₂SO₄的目的是

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

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（2）寫出②中加入足量H₂S溶液與Fe³⁺發生反應的離子反應方程式：

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

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（3）③中用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填儀器名稱）取出25.00mL溶液。
（4）⑤中加入的指示劑是

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定終點的現象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液后，

溶液藍色恰好褪去，且30s內不變色

溶液藍色恰好褪去，且30s內不變色

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（5）若②中過量的H₂O₂溶液沒除則會導致測定結果

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”）。
（6）求該磁鐵礦中鐵元素質量分數（用含m、c、V₁的代數式表示，需要化簡）。寫出計算過程

56

c

V

1

m

%

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c

V

1

m

%

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