完成下列問題。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
5.0
5.0
g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
abe
abe
。

名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒

儀器

序號 a b c d e f

Ⅱ.鉍酸鈉（NaBiO₃）廣泛應用于制藥業，其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中與Cl₂反應制備NaBiO₃，并探究其應用，請按要求回答下列問題：
NaBiO₃的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（3）A裝置中盛裝MnO₂固體的儀器名稱為
三頸燒瓶
三頸燒瓶
；B裝置的作用是
除去氯氣中混的HCl
除去氯氣中混的HCl
；補全圖D裝置圖
（并標注試劑名稱）。
（4）C中反應的離子方程式為
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
B
i
（
OH
）
3
+
3
O
H
-
+
N
a
+
+
C
l
2
=
N
a
B
i
O
3
+
2
C
l
-
+
3
H
2
O
，C裝置在反應過程中不斷攪拌的作用為
使反應物混合均勻，充分反應增大產率
使反應物混合均勻，充分反應增大產率
，當觀察到現象為C中白色固體轉化為淡黃色固體且黃色不再加深時，可以初步判斷C中反應已經完成。
（5）反應完成后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗結束后，打開A裝置中的活塞K₂，讓NaOH溶液進入A裝置中，請用離子方程式表示該操作的作用：
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
。
（6）鉍酸鈉的應用，檢測Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入鉻酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變為紫紅色，此反應中鉍酸鈉的作用是
將 Mn²⁺ 氧化為
M
n
O
-
4
將 Mn²⁺ 氧化為
M
n
O
-
4
。

【答案】5.0；abe；三頸燒瓶；除去氯氣中混的HCl；

；

（

）

；使反應物混合均勻，充分反應增大產率；

；將 Mn²⁺ 氧化為

【解答】

【點評】

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發布：2024/9/11 1:0:9組卷：6引用：1難度：0.5

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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有

．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：

氫氧化物 Al（OH）₃ Mg（OH）₂ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂

開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11

完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于

，檢驗Fe³⁺已經除盡的試劑是

；當pH=5時，溶液中c（Al³⁺）=

mol?L^-1（已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是

．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于

（用含a、b的表達式表示）．

發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5

發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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