2023-2024學年天津四十七中高三（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題

• 1．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．Al2O3能與堿反應，可用于電解冶煉鋁

  C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

  B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

  C．液氯、液氨均屬于純凈物，它們都是非電解質

  D．丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．甲基橙呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 N O - 3

  B．c（Al3+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、OH-、Cl-、 S O 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、Cl-

  D．c（Mn2+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、H+、 M n O - 4 、 C 2 O 2 - 4
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

  B．1mol重水比1mol水多NA個質子

  C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用電子對數目均為4NA

  D．1molCl2溶于足量水中，轉移電子的數目為NA
  組卷：34引用：4難度：0.6

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• 5．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）

  A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

  B．上述反應中，每生成1 molAlN需轉移3 mol電子

  C．AlN中氮元素的化合價為+3

  D．AlN的摩爾質量為41g
  組卷：209引用：17難度：0.9

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二、解答題

• 15．完成下列問題。
  Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。
  （1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：

   

  。
  

  名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.鉍酸鈉（NaBiO₃）廣泛應用于制藥業，其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi（OH）₃在NaOH溶液中與Cl₂反應制備NaBiO₃，并探究其應用，請按要求回答下列問題：
  NaBiO₃的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）
  
  （3）A裝置中盛裝MnO₂固體的儀器名稱為

   

  ；B裝置的作用是

   

  ；補全圖D裝置圖

   

  （并標注試劑名稱）。
  （4）C中反應的離子方程式為

   

  ，C裝置在反應過程中不斷攪拌的作用為

   

  ，當觀察到現象為C中白色固體轉化為淡黃色固體且黃色不再加深時，可以初步判斷C中反應已經完成。
  （5）反應完成后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。實驗結束后，打開A裝置中的活塞K₂，讓NaOH溶液進入A裝置中，請用離子方程式表示該操作的作用：

   

  。
  （6）鉍酸鈉的應用，檢測Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入鉻酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變為紫紅色，此反應中鉍酸鈉的作用是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 16．我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。
  
  （1）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的化學方程式是

   

  。
  （2）下列說法中合理的是

   

  （填標號）。
  A.副產物NH₄Cl可用作氮肥
  B.溶液B中的主要離子是Na⁺、

  NH

  +

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、Cl^-
  C.制堿流程中可回收并循環利用的物質只有碳酸氫鈉分解產生的CO₂
  D.飽和食鹽水中應該先通二氧化碳至飽和，再通入氨氣至飽和
  （3）一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒劑，二氧化氯（ClO₂）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑。
  ①某同學設計如下實驗研究H₂O₂的性質，能證明H₂O₂有還原性的實驗是

   

  （填序號）。
  

  序號	實驗	實驗現象
  1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產生
  2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c.溶液變藍

  ②某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H₂O₂反應產生O₂促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO

   

  H₂O₂（填“＞”或“＜”）；當有0.1molO₂生成時，轉移電子的物質的量為

   

  mol。
  ③KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO₂和Cl₂，該反應的離子方程式

   

  。將ClO₂通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的化學方程式

   

  。
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析