鈷具有廣泛用途，其正三價化合物具有強氧化性。利用含鈷廢料（主要成分為CoO、Co2O3、LiCoO2，還含有少量的鋁箔）制備碳酸鈷和碳酸鋰的工藝流程如圖1所示：
（1）堿溶過程中要保持強制通風，原因是 反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風。
（2）酸浸過程中LiCoO2發生反應的方程式 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖2所示，酸浸時最適宜溫度是 8080℃，在生產過程中不能用鹽酸浸出鈷的主要原因是 LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環境LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環境。
（3）在萃取分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。
（4）沉鋰過程中有關物質的溶解度隨溫度變化如圖3所示，獲取Li2CO3的操作依次是 蒸發濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾蒸發濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾、洗滌、干燥。
（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為36.15g,CO2的體積為10.08L（標準狀況），則該鈷氧化物的化學式為 Co3O4Co3O4。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；80；LiCoO2可氧化鹽酸產生C12污染環境；使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；蒸發濃縮至析出大量晶體、趁熱過濾；Co3O4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1