維持pH的穩定對生命體的生理活動、化學電源的高效工作等具有重要意義。
（1）常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。

試劑	pH
	初始	通入0.01molHCl氣體	加入0.01molNaOH固體
ⅰ．1LH2O	7	a	12
ⅱ．0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=

2

2

（忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化）。
②結合化學用語解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：

試劑ii中同時存在醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺和醋酸根的水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當CH₃COOH與CH₃COO^-的初始濃度相等時，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液顯酸性

試劑ii中同時存在醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺和醋酸根的水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當CH₃COOH與CH₃COO^-的初始濃度相等時，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液顯酸性

。
③試劑ⅱ中微粒濃度關系正確的有

bc

bc

（填序號）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中數據可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是

cd

cd

（填序號）。
a.HCl-NaCl
b.KOH-KCl
c.NH₃?H₂O-NH₄Cl
d.Na₂CO₃-NaHCO₃
（2）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，選用酚酞作指示劑，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

圖2

圖2

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

20.00

20.00

。
③用甲溶液滴定乙溶液，當

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色突變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色

滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色突變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色

時，停止滴定。
④誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是

ae

ae

。
a.酸式滴定管未用待測液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
c.配制標準液時NaOH已部分潮解
d.錐形瓶洗凈后未干燥
e.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確
⑤甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為

丙＞甲=乙

丙＞甲=乙

。