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2021-2022學年山東師大附中高二（上）期中化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

1．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應總過程△H＜0
B．Fe⁺使反應的活化能減小
C．Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂兩步反應均為放熱反應
D．FeO⁺也是該反應的催化劑
組卷：64引用：7難度：0.6
解析

2．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

A．Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）

B．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

C．pH=5的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

組卷：42引用：4難度：0.6

解析

3．常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH隨加入水的體積的變化如圖所示，已知：K_a=1.0×10^-5。下列說法錯誤的是（　　）
A．由水電離出的n（H⁺）一直減小
B．原溶液中CH₃COOH的電離度為1%
C．加水稀釋至溶液體積為原溶液體積的10倍時，所得溶液的pH＜4
D．x的值為3
組卷：18引用：1難度：0.6
解析

4．常溫下，向0.1 mol?L^-1Na₂A溶液中，不斷通入HCl,H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質的量分數（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．H₂A的第二級電離平衡常數為l0^-10mol/L

B．隨著HCl的通入，

（

）

（

）

先減小后增大

C．當溶液呈中性時：c（Na⁺）═c（HA^-）+2c （A^2-）

D．將等濃度等體積的Na₂A與H₂A溶液混合后，溶液顯堿性

組卷：221引用：8難度：0.7

解析

5．T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質的量的CH₄（g）和CO₂（g），發生二氧化碳重整甲烷反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得體系中CH₄（g）和CO（g）的物質的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．點B的坐標為（5，
1
2
）
B．反應進行到5min時，v_正（CH₄）＜v_逆（CH₄）
C．CO₂（g）的平衡轉化率約為33.3%
D．T℃時，該反應的平衡常數為
4
9
組卷：19引用：2難度：0.5
解析
6．用惰性電極電解含CuCl₂、CuSO₄的混合溶液500mL，其中c（CuCl₂）=0.2mol/L，c（CuSO₄）=0.5mol/L，當在陽極得到4.48L氣體（標準狀況）時，在陰極析出固體的質量為（　　）
A．19.2g B．16g C．12.8g D．22.4g
組卷：20引用：2難度：0.6
解析

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三、根據題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

19．（1）在微電子工業中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產NF₃，其電解原理如圖所示。

①H⁺向

（填“左”或“右”）移動。
②a電極為電解池的

（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：

。
（2）利用甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含Cr₂O₇^2-）時實驗室利用如圖裝置模擬該法，

①M電極發生反應的電極反應式為

。
②已知電解池溶液里將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式為

。
③當N電極消耗標況下2.24L氣體時，通過質子交換膜的離子數目為

。
組卷：23引用：1難度：0.6
解析

20．維持pH的穩定對生命體的生理活動、化學電源的高效工作等具有重要意義。
（1）常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。

試劑 pH

初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體

ⅰ．1LH₂O 7 a 12

ⅱ．0.10molCH₃COOH、0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85

①a=

（忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化）。
②結合化學用語解釋試劑ⅱ顯酸性的原因：

。
③試劑ⅱ中微粒濃度關系正確的有

（填序號）。
a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
④由表中數據可知，試劑ⅱ的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是

（填序號）。
a.HCl-NaCl
b.KOH-KCl
c.NH₃?H₂O-NH₄Cl
d.Na₂CO₃-NaHCO₃
（2）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，選用酚酞作指示劑，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

。
③用甲溶液滴定乙溶液，當

時，停止滴定。
④誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是

。
a.酸式滴定管未用待測液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
c.配制標準液時NaOH已部分潮解
d.錐形瓶洗凈后未干燥
e.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確
⑤甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為

。

組卷：23引用：1難度：0.6

解析

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試劑	pH
試劑	初始	通入0.01molHCl氣體	加入0.01molNaOH固體
ⅰ．1LH₂O	7	a	12
ⅱ．0.10molCH₃COOH、0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

2021-2022學年山東師大附中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

1．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

2．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

3．常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH隨加入水的體積的變化如圖所示，已知：Ka=1.0×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

4．常溫下，向0.1 mol?L-1Na2A溶液中，不斷通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質的量分數（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

6．用惰性電極電解含CuCl2、CuSO4的混合溶液500mL，其中c（CuCl2）=0.2mol/L，c（CuSO4）=0.5mol/L，當在陽極得到4.48L氣體（標準狀況）時，在陰極析出固體的質量為（ ）

三、根據題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

1．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

2．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

3．常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH隨加入水的體積的變化如圖所示，已知：K_a=1.0×10^-5。下列說法錯誤的是（　　）

4．常溫下，向0.1 mol?L^-1Na₂A溶液中，不斷通入HCl,H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質的量分數（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

6．用惰性電極電解含CuCl₂、CuSO₄的混合溶液500mL，其中c（CuCl₂）=0.2mol/L，c（CuSO₄）=0.5mol/L，當在陽極得到4.48L氣體（標準狀況）時，在陰極析出固體的質量為（　　）