有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關信息如下：
①A、B同周期，其電離能數據如下（單位：kJ?mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| A | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| B | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
③如圖是元素周期表中主族元素的一部分：
試回答下列問題：
（1）D在周期表的位置
第三周期第ⅤA族
第三周期第ⅤA族
。（2）F原子的簡化電子排布式為
[Ar]3d104s24p4
[Ar]3d104s24p4
。（3）E、F可以與氫形成化合物，該化合物中鍵能H-E
＞
＞
H-F（填“＞”“＜”或“=”）。（4）C元素基態原子核外最高能級的電子自旋狀態
相同
相同
（填“相同”或“相反”）。（5）化合價是元素的一種性質，由A、B的電離能數據判斷下列說法正確的是
c
c
（填字母）。a.A通常顯+1價，B通常顯+4價
b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強
c.A、B的單質分別與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗單質的物質的量之比為3：2
（6）E在空氣中燃燒的產物是一種有毒氣體，實驗室經常用NaOH進行處理，若所得溶液中只有一種溶質且能促進水的電離，該溶液中離子濃度的大小關系是
c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）
SO
2
-
3
HSO
-
3
c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）
。SO
2
-
3
HSO
-
3
【答案】第三周期第ⅤA族；[Ar]3d104s24p4；＞；相同；c；c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）
SO
2
-
3
HSO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：2難度：0.7
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-
1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：3難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發現大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環境下穩定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發布：2024/12/31 8:0:1組卷：23難度：0.3