X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
| 元素編號 | 元素性質與原子結構 |
| X | 最外層電子數是內層電子數的2倍 |
| Y | 其單質與氫氣在暗處能劇烈化合并發生爆炸 |
| Z | 短周期元素中原子半徑最大 |
| W | 其氧化物是兩性氧化物 |
| Q | 同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強 |
第二周期第ⅦA族
第二周期第ⅦA族
。（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl-＞F-＞Al3+
Cl-＞F-＞Al3+
（用離子符號表示）。（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。
已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質。
①M為
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式），其作用是 除去CO2中混有的HCl
除去CO2中混有的HCl
。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現象是
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀
。（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是
鋁
鋁
（填元素名稱），請寫出能證明這一結論的實驗事實 NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
（列舉一條）。【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期第ⅦA族；；Cl-＞F-＞Al3+；NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀；鋁；NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
；Cl-＞F-＞Al3+；NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產生白色膠狀沉淀；鋁；NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物【解答】
【點評】
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發布：2024/10/12 2:0:2組卷：28引用：3難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5